Question

巴蜀中學化學興趣小組的同學在老師講金屬的化學性質后，做了以下探究實驗：
（1）小芳將銅絲放入硝酸銀溶液中，看到的現象是______，寫出該反應的化學方程式：______
（2）小紅將鋅粉放入一定量的硝酸銀溶液中，寫出該反應的化學方程式：______發現反應后溶液的質量______（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）小明在思考：如果將銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應后是否有先后順序？我們不妨來探究一下：
【提出問題】銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應后是否有先后順序？
【作出猜想】①銅粉先與硝酸銀溶液反應
②鋅粉先與硝酸銀溶液反應
③______
【查閱資料】在金屬活動順序表中，一種金屬置換另一種金屬，如果這兩者金屬相隔越遠，越容易發生置換反應，即所謂的優先原則．比如，鐵粉加到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先和硝酸銀反應．
【設計實驗】①小明取一定量銅粉和鋅粉的混合物放入少量的硝酸銀溶液中，溶液的顏色沒有發生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液______（填“有”或“沒有”）發生反應．他再向反應后的溶液中加入稀硫酸，發現無氣泡產生，推斷剩余固體中______（填“有”或“沒有”）鋅粉，說明鋅粉______（填“已經”或“沒有”）發生了反應．
②小明再取同樣的混合物放入較多量的硝酸銀溶液中，看到溶液變成藍色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液______（填“有”或“沒有”）發生反應．
【分析并得出結論】綜合上述實驗現象可知，銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉優先與硝酸銀溶液反應．
【反思】小明分析得到藍色濾液，對溶液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為______；②溶質為______．

Answer 1

解；（1）銅的活動性比銀強，所以銅能置換出硝酸銀中的銀，方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；現象是銅絲表面有銀白色物質出現；
（2）鋅的活動性比銀強，所以鋅能置換出硝酸銀中的銀，方程式為Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；由于每反應一個鋅原子（65份質量）會置換出2個銀原子（2×108份質量），所以溶液的質量會減�。�
（3）【作出猜想】③該假設中還缺少兩者同時反應的情況；
【設計實驗】①硝酸銅是藍色溶液，所以依據溶液的顏色沒有發生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液沒有反應，銅、鋅和銀中只有鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，所以加入稀硫酸，發現無氣泡產生，推斷剩余固體中不會有鋅，從而可說明鋅已經完全反應；
②硝酸銅是藍色溶液，所以依據看到溶液變成藍色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液已經發生了反應；
【反思】由于分析得到藍色濾液中一定含有硝酸銅，所以根據優先置換原則，溶液中含一定含有硝酸鋅，至于是否含有硝酸銀則無法確定，因此溶質可能是①硝酸鋅和硝酸銅；②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀；
故答案為：（1）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；銅絲表面有銀白色物質出現；
（2）Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；變��；
（3）【作出猜想】③兩者同時與硝酸銀反應；
【設計實驗】①沒有；沒有；已經；
②有；
【反思】硝酸鋅和硝酸銅；硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀；