Question

【題目】為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加某一定質量分數的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，過濾，得到濾液175.1g和濾渣4.9g。請計算：

(1) 濾液中溶質的質量分數；

(2) NaOH溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】(1) 4.1% (2) 5%

【解析】硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4。向其中滴加某一定質量分數的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，過濾濾液是硫酸鈉溶液，濾渣是沉淀氫氧化銅。利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出硫酸鈉和氫氧化鈉的質量。

解：設濾液中溶質硫酸鈉的質量為x，氫氧化鈉溶液中溶質的質量為y；

CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 98 142

Y 4.9g x

x=7.1g

y=4g

濾液中溶質的質量分數= 4.1%

根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，設加入的氫氧化鈉溶液的質量為z，那么：100g+z=175.1g+4.9g ，z=80g

NaOH溶液中溶質的質量分數= 5%

答：略