Question

某研究小組欲探究含有氯化鈉雜質的純堿產品中碳酸鈉的質量分數．稱取25g固體樣品，溶于足量水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為22.2%的CaCl₂溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．
（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓）
（1）曲線中Q點的含義是

樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液恰好完全反應

；
（2）圖中m的值為多少克？；
（3）產品中氯化鈉的質量分數為多少？（此問需寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據反應原理分析Q點含義
（2）根據化學方程式，已知氯化鈣的質量可求出生成的碳酸鈣的質量
（3）根據化學方程式，已知氯化鈣的質量，可求出碳酸鈉的質量，用總質量減去碳酸鈉質量即為氯化鈉質量，從而求出氯化鈉的質量分數．

解答：解：（1）Q點表示樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液恰好完全反應
（2）設碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應時生成碳酸鈣的質量為m，樣品中碳酸鈉質量為x
Na₂CO₃ +CaCl₂ ═CaCO₃↓+2NaCl
 106  111              100
  x   100g×22.2%       m

111

100

=

100g×22.2%

m

    m=10g
（3）

106

111

=

x

100g×22.2%

  x=10.6g
樣品中氯化鈉的質量分數為

25g-10.6g

25g

×100%=57.6%
答：（2）m的值為10g
（3）樣品中氯化鈉的質量分數為57.6%

點評：本題主要考查學生對完全反應的認識，以及運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．