Question

6．向m克的AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，得到濾液的質量仍為m克，則濾渣中一定有Ag、Cu（填化學式，下同），此時濾液一定含有的溶質為Zn（NO₃）₂，可能發生的化學反應方程式為Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe．

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向m克的AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，鋅先和硝酸銀反應，如果鋅足量，則鋅再和硝酸銅反應，最后和硝酸亞鐵反應．

解答 解：鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，
65                                    216  
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                                         64    
Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe，
  65                                         56
以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應后溶液質量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應后溶液質量增大，因為充分反應后過濾，得到濾液的質量仍為mg，說明硝酸銀完全反應，硝酸銅參加了反應，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應，因此濾渣中一定有反應生成的Ag、Cu；
此時濾液一定含有的溶質是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應生成的Zn（NO₃）₂；
可能發生的反應是鋅和硝酸亞鐵的反應，硝酸亞鐵和鋅反應生成硝酸鋅和鐵，反應的化學反應方程式為：Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe．
故填：Ag、Cu；Zn（NO₃）₂；Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．