【題目】田雨馨同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續探究，他向100g含CaCl2和鹽酸的廢液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或者氣體的質量如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示。
(1)圖1中c點時，溶液中的溶質是____；
(2)圖1中0→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中____(d→h或h→k)段曲線表示；
(3)原溶液中CaCl2的質量分數是____。
【答案】NaCl d→h 5.55%
【解析】
（1）向100g含CaCl2和鹽酸的廢液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，
，待鹽酸完全反應后，碳酸鈉再和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，
故0a段表示碳酸鈉和稀鹽酸反應，bc段表示碳酸鈉和氯化鈣反應，c點表示氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，故c點時，溶液中的溶質是氯化鈉；
（2）圖1中0→a段表示碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，一開始稀鹽酸顯酸性，pH<7，隨著反應的進行，pH值逐漸增大至7，故溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示；
（3）解：設原溶液中氯化鈣的質量為x
x=5.55g
原溶液中CaCl2的質量分數是
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【題目】閱讀下面的科普短文
空氣質量與氮氧化物有著密切的關系。一氧化氮和二氧化氮是兩種重要的氮氧化物。一氧化氮（化學式為NO）是一種無色氣體，熔點-163.6℃，沸點-151℃，密度比空氣略大，微溶于水。NO不穩定，易于空氣中氧氣發生反應，生成紅棕色有刺激性氣味的二氧化氮（NO2）。實驗室用銅與稀硝酸反應來制備NO。工業上可用氨氣與氧氣為原料，在加熱和催化劑條件下制得一氧化氮。汽車尾氣（含有CO與NO等物質）是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”，使CO與NO 反應，生成兩種可參與大氣生態環境循環的無毒氣體。NO被發現廣泛分布于生物體內各組織中。1992年被美國Science雜志評選為“明星分子”。NO在心、腦血管調節等方面有著十分重要的生物學作用，是心腦血管的保護神。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）NO的物理性質_________________。
（2）NO不穩定的原因是____________________。
（3）NO可用____________ 法收集。
（4）治理NO的化學方程式為_____________________。
（5）NO對人類有利的一面主要體現在___________________。
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【題目】某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣泡產生。則下列有關說法中，正確的是
A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅
B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鋅
C.濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸銀和硝酸銅
D.濾液中一定含有硝酸鋅，可能有硝酸銀和硝酸銅
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【題目】實驗室中常用過氧化氫或高錳酸鉀分解制取氧氣，具有反應快、操作簡便、便于收集等特點,但成本高,無法大量生產。工業生產則需考慮原料是否易得、價格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生產以及對環境的影響等。下圖為工業制取氧氣的部分流程示意圖,請根據圖示回答相關問題:
（1）潔凈的空氣屬于_____________(填“混合物”或“純凈物”)。
（2）液態空氣在空氣分餾塔中蒸發即可分離出氧氣和氮氣，原理是___________。
（3）用辯證的觀點看,氧氣既有利的一面 ,也有有害的一面， 請各寫出一點:有利的一面___________，有害的一面_____________。
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【題目】回答下列與含碳物質相關的問題：
(1)金剛石和石墨的物理性質存在較大差異的原因是____；
(2)古字畫保存千年，體現了碳具有的化學性質____；
(3)鑒別CO和CO2，分別將兩種氣體通過下列物質，不能達到目的是____；
①紫色石蕊試液
②氫氧化鈉溶液
③灼熱的氧化銅
④澄清的石灰水
(4)煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，主要原理是煤(C)和水蒸氣高溫下生成水煤氣(CO、H2)，反應的化學方程式是____。
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【題目】人們的生產生活離不開能源。
(1)目前人類以化石燃料為主要能源,常見的化石燃料包括煤、石油和_____;煤燃燒時將_____能轉化為熱能。
(2)目前,許多國家正在推廣使用車用乙醇汽油,車用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一種新型汽車燃料,經多項檢測結果表明,它不影響汽車的行駛性能,還可以減少有害氣體的排放量。乙醇燃燒的化學方程式為__________。
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【題目】在實驗室里配制75g10%的氯化鈉溶液，操作如圖，請回答下列問題：
（1）配制該溶液需要氯化鈉的質量是 g。
（2）請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序 。
（3）認真觀察，改正圖中的錯誤操作 。若不進行改正，其它操作步驟正確，則所配制溶液的溶質的質量分數 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
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【題目】實驗小組在探究“酸與堿能否發生反應”時，進行了如圖所示實驗。請根據實驗回答：
【探究實驗一】酸能否與可溶性堿發生化學反應
甲同學進行了實驗一，能觀察到的明顯現象是___________，同時測定反應后溶液的pH=2，說明酸能與可溶性堿發生化學反應。
【探究實驗二】酸能否與難溶性堿發生化學反應
乙同學進行了實驗二，當滴入幾滴稀鹽酸后，發現試管②中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反應”的結論。
丙同學對此產生質疑，并利用實驗后的物質繼續探究：
【分析】丙同學測定試管②中上層清液的酸堿度，讀出pH=12，說明上層清液中的溶質是_________。
【解釋】丙同學由此認為乙同學的結論不正確，原因是__________________。
【驗證】丙同學利用上述實驗后的廢液進行實驗，將試管②中物質全部倒入一大燒杯中，靜置，再將實驗探究一所得溶液緩慢逐滴加入，說明酸能與難溶性堿發生化學反應的現象是____________。
【拓展】實驗探究一、二中，反應均涉及到的化學方程式是_________________。
丙同學將實驗一所得溶液緩慢加入的過程中，除上述現象外，大燒杯中還可觀察到的現象是_________________。
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【題目】在進行某探究實驗時，小芳將98克氯酸鉀和二氧化錳的混合物在酒精燈下充分加熱后，然后將其在室溫下冷卻，稱量得到剩余的粉末的質量為69.2克。
（1）生成氧氣_____克；
（2）氯酸鉀中各元素的質量比，K：Cl：O＝_____；
（3）請問98克氯酸鉀和二氧化錳的混合物中氯酸鉀多少克_____？
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