Question

【題目】為了測定某含雜質的赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量（雜質不溶于水，不與其它物質 反應），某化學小組進了如下實驗：
（1）若用質量分數98%的濃硫酸配制上述實驗所用稀硫酸，所加水的質量是；
（2）發生反應的化學方程式為
（3）根據己知條件列出求解40g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量（X）的化例式；
（4）該赤鐵礦中氧化鐵的含量為
（5）向所得濾液中加入284g氷，則最終所得濾液中溶質的質量分數為；
（6）現用500t此種赤鐵礦石煉制生鐵，冶煉過程中損失鐵元素10%，則最終可煉得含鐵90%的生鐵的質量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）30g
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）

（4）40%
（5）10%
（6）140t
【解析】解：（1）設加入水的質量為x，
根據題意有：x×98%=100g×29.4%，
x=30g，
故填：30g．
2）氧化鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
3）設氧化鐵質量為X，生成硫酸鐵質量為z，
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
160 294 400
y 100g×29.4% z
= = ，
X=16g，z=40g，
求解40g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量（X）的化例式為：
4）該赤鐵礦中氧化鐵的含量為： ×100%=40%．
故填：40%．
5）則最終所得濾液中溶質的質量分數為： ×100%=10%，
故填：10%．
6）則最終可煉得含鐵90%的生鐵的質量為：500t×40%× ×100%×（1﹣10%）÷90%=140t，
故填：140t．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．