Question

20．某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了學校附近一家化工廠在“零點行動”前后的污水處理情況，“零點行動”是國家保護太湖流域水資源所采取的專項行動．該同學在考察過程中收集了如下資料：
1該化工廠排放的污水中主要成份是鹽酸，提取未經處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；②處理污水步驟之一：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是石灰水；
③提取經過處理后可排放的水樣，測得pH恰為7．根據上述提供的資料，回答下列問題：
（1）該同學的這種考察屬于間接調查（填“直接”或“間接”）．
（2）要測出污水的酸堿度，應選用B（A、酚酞指示劑；B、pH試紙；C、紫色石蕊指示劑）．
（3）經計算得知出pH=3的污水中，鹽酸的質量分數為0.0365%，現假設中和池中有1.0×10⁶千克污水（污水中其他物質不與氫氧化鈣反應），至少需多少千克氫氧化鈣才能完全中和？

Answer 1

分析 （1）該同學是通過資料獲得，屬于間接調查，而不是直接實驗的方式；
（2）測溶液的酸堿度用pH試紙或者pH計，測酸堿性可以用酸堿指示劑；
（3）根據HCl的質量和對應的化學方程式求算氫氧化鈣的質量．

解答 解：（1）該同學是通過資料獲得，屬于間接調查，而不是直接實驗的方式，所以該同學的方式為間接調查；
（2）測溶液的酸堿度用pH試紙或者pH計，測酸堿性可以用酸堿指示劑；
（3）HCl的含量為0.0365%×1.0×10⁶千克=365千克，
設氫氧化鈣的質量為x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74                 73
x                 365kg
$\frac{74}{73}$=$\frac{x}{365kg}$
x=370kg
故答案為：（1）間接；
（2）B；
（3）74千克．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整