Question

【題目】實驗室有一瓶久置的初中化學常用的無色溶液，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”等字樣，小昊和小宇同學對此很感興趣，決定探究其成分．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
（1）【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 ．
A.酸
B.堿
C.鹽
（2）【查閱資料】
①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．
②Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性．
③測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【理論探討】小昊根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是 ．
（3）【實驗探究】
①小宇用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是 ．
②小昊為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加	產生大量的氣泡	該溶液是 ， 反應的化學方程式 ．

（4）【拓展與應用】確定該溶液的成分，小宇同學選擇了另一種不同物種類別的試劑是 ， 對應的現象是 ．
（5）【反思與評價】小飛認為由于試劑久置，上述探究得到的結論不可靠，他的理由是（用化學方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）NaHCO3
（3）NaCl；稀鹽酸；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（4）氫氧化鈣溶液；產生白色沉淀
（5）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】解：【交流討論】破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與根組成，而酸類物質由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質不可能為酸； 【理論探討】常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數= ×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；
【實驗探究】①由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，pH＞7，而氯化鈉為中性，pH=7，因此不可能是氯化鈉溶液；
②根據碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，因此，可推斷鑒別兩物質時所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察有氣泡可說明該物質為碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【拓展與應用】利用氫氧化鈣（或氫氧化鋇）能與碳酸鈉反應生成白色碳酸鈣沉淀（或碳酸鋇沉淀），因此可使用氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液）鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液；也可用氯化鈣溶液或氯化鋇溶液進行鑒別，現象相同；
【反思與評價】因為氫氧化鈉放置較長時間會產生碳酸鈉，因此碳酸鈉可能是氫氧化鈉變質產生的，加入稀鹽酸也會產生氣體；
所以答案是：【交流討論】A；
【理論探討】NaHCO3；
【實驗探究】①NaCl；②稀鹽酸；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【拓展與應用】氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀；
【反思與評價】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識，掌握溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．