Question

【題目】實驗室需配置質量分數為10%的氯化鈉溶液進行實驗，請看圖完成以下問題：
（1）若配制氯化鈉溶液順序如圖1所示，正確的操作順序是（用圖中序號填空） ， 其中玻璃棒的作用是 ．
（2）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖1⑤所示，游碼標尺示數如圖2，則稱取的NaCl質量為 ， 量取水的體積為（水的密度為1g/mL）
（3）量取水的體積時，該同學俯視讀數，則會導致所配溶液的溶質質量分數會 ． （“偏大”或“偏小”或“正�！保�．

Answer 1

【答案】
（1）②⑤①④③；攪拌加速溶解
（2）17.5g；157.5mL
（3）偏大
【解析】解：（1）配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，即②⑤①④③；玻璃棒攪拌的目的攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．（2）砝碼的質量為10g+5g=15g，游碼的質量為2.5g，所稱取氯化鈉的質量=15g+2.5g=17.5g；所配制溶液的質量= =175g，則需要水的質量=175g﹣17.5g=157.5g，由于水的密度是1g/mL，故需要水的體積為：157.5mL；故答案為：17.5g；157.5mL；（3）若量取水時俯視量筒量取的水體積偏小，溶質不變溶劑少了，所以溶質質量分數偏大．故答案為：偏大．
（1）配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答．根據溶解操作中玻璃棒的作用，進行分析解答；（2）砝碼與游碼的質量和為所稱氯化鈉的質量，游碼讀數時應以游碼左側數值為準；利用所稱取溶質氯化鈉的質量和所要配制溶液的溶質質質量分數，根據溶質質量分數計算公式，求出所要配制溶液的質量，溶液質量與溶質質量差即為溶劑水的質量，進而確定水的體積．（3）根據俯視讀數量取的水的多少考慮溶質質量分數的變化．