Question

在一個密閉容器中加入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 M N Q P  反應前質量/g 18 1 2 32  反應后質量/g x 26 2 12 通過分析，判斷下列說法不正確的是（　�。�

A．該反應是分解反應

B．物質Q可能是該反應的催化劑

C．該反應中N、P的質量比為5：4

D．測得反應后M物質的質量x為13

Answer 1

分析：A、根據題給的物質的質量可以計算出x的值，然后根據反應前后質量的變化來判斷反應物和生成物，進而完成解答；
B、根據催化劑的定義進行解答；
C、根據N和P的質量變化來求出N和P的質量比，然后作出判斷；
D、根據質量守恒定律可以完成解答．

解答：解：A、根據質量守恒定律可以知道，x的值為：18+1+2+32-26-2-12=13，至此可以知道反應前后質量減少的物質為M和P，為反應物；而質量增加的為N，為生成物，即反應物為兩種，而生成物為一種，所以可以判斷該反應為化合反應，故A說法錯誤；
B、根據催化劑的定義可以知道，催化劑在反應前后質量和化學性質沒有發生改變，而本題中的Q的質量沒有發生改變，所以只能判斷Q可能為催化劑，故B說法正確；
C、反應中N生成了26g-1g=25g，而P消耗了：32g-12g=20g，所以可以判斷N：P=25g：20g=5：4，故C說法正確；
D、根據A中的解答可以知道x的值為13，故D說法正確，
故選A．

點評：該題要求學生要掌握好質量守恒定律并能靈活的加以運用，然后會從圖表數據中挖掘出有用的數據進行處理計算．