Question

實驗課上，同學們用下圖所示四種溶液探究與指示劑的作用．實驗后進行廢液處理，處理過程為：將A和B中液體混合，得到紅色溶液E；將C和D中液體混合，得到廢液F；將E和F放入燒杯中．

（1）向A中滴加無色酚酞溶液后，溶液顏色為______色．
（2）A和B混合后，溶液中一定沒有______．
a．NaCl        b．HCl        c．NaOH
（3）C和D混合時發生反應的化學方程式為______．
（4）繼續對燒杯中的廢液成分進行如下探究．
【提出問題】燒杯廢液中含有什么物質？
【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性；CaCl₂ 溶液呈中性．
【初步分析】通過分析上述實驗現象，燒杯中的廢液除酚酞和水外還一定含有______．
【進行實驗】請設計實驗驗證可能含有的物質

實驗操作	現象與結論

（5）為實現綠色排放（溶液呈中性），應對廢液再進行的操作是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）酸性溶液不能使酚酞變色；
（2）將A和B中液體混合，得到紅色溶液E，說明溶液顯堿性，則一定沒有鹽酸；
（3）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應原理書寫方程式；
（4）根據鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣反應原理及實驗現象分析燒杯中廢液的成分；并據物質的性質設計實驗進行驗證；
（5）依據題意：要使溶液呈中性，可依據酸和堿可反應的性質設計實驗．
解答：解：（1）稀鹽酸不能使酚酞變色；
（2）將A和B中液體混合，得到紅色溶液E，說明溶液顯堿性，則一定沒有鹽酸；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）由A和B中液體混合，得到紅色溶液E，說明溶液顯堿性，則一定含有氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則廢液中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鈉；
由于碳酸鈉和氫氧化鈣是否完全反應無法判斷，故廢液中可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣；
根據碳酸鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳，可將廢液過濾，然后取濾液滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，說明含有碳酸鈉；另外取濾液滴加碳酸鈉溶液，若有沉淀產生，則含氫氧化鈣，若兩支試管中均無現象，則不含兩種物質；
（5）由于廢液中含有氫氧化鈉，所以要實現綠色排放，可向廢液中滴加稀鹽酸，至溶液中紅色恰好消失；
故答案為：（1）無；        
（2）b；        
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）CaCO₃、NaOH、NaCl；

實驗操作	現象與結論
①將廢液過濾 ②取少量濾液于試管中，向其中滴加稀鹽酸 ③取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液	若有氣泡產生，則含碳酸鈉 若有沉淀產生，則含氫氧化鈣 若兩支試管均無現象，兩種物質均沒有

（5）滴加鹽酸至中性（或滴加鹽酸至紅色消失）．
點評：掌握物質的性質、指示劑的變色情況等知識，并能據物質的性質設計實驗是解答此題的基礎和關鍵．