Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥和進行實驗探究的部分儀器（組裝儀器時，可重復使用）。某興趣小組的同學利用其進行下列各實驗。

（1）請寫出能用裝置乙制備的一種氣體的化學方程式________。

（2）小紅同學通過查閱資料知道：草酸（H2C2O4）在濃硫酸的催化作用下，加熱會產生一氧化碳、二氧化碳和水，則合適的發生裝置為________（選填“甲”“乙”“丙”之一）。

（3）用草酸制取的一氧化碳氣體中含有二氧化碳和水蒸氣，現要用該混合氣體來測定某Fe2O3 樣品的純度（雜質不參與反應），并驗證氣體生成物的性質。按混合氣體→A→B→C 的順序連接儀器（氣體流向從左到右），并檢查裝置的氣密性。

①能證明一氧化碳具有還原性的現象是________。

②實驗測得反應前C 裝置直玻璃管中氧化鐵樣品的質量為10g，反應完全后，繼續通一氧化碳氣體直至硬質玻璃管冷卻。此時測得固體質量變為7.3g，計算該樣品中氧化鐵的質量分數為________。

③假設反應中未連接裝置A，則②中的計算結果與實際質量相比________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”之一）。

Answer 1

【答案】 甲 C裝置中紅色粉末未變黑色，澄清石灰水變渾濁（必須回答出前半句方可給分） 90% 無影響

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳。

（1）裝置乙是固體和液體常溫下制取氣體，能用裝置乙制備的一種氣體是二氧化碳，反應是碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為。

（2）草酸（H2C2O4）在濃硫酸的催化作用下，加熱會產生一氧化碳、二氧化碳和水，反應需要加熱，則合適的發生裝置為甲。

（3）①一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故能證明一氧化碳具有還原性的現象是C裝置中紅色粉末未變黑色，澄清石灰水變渾濁。

②由質量守恒定律可知，反應前后元素的質量不變，實驗測得反應前C 裝置直玻璃管中氧化鐵樣品的質量為10g，反應完全后，繼續通一氧化碳氣體直至硬質玻璃管冷卻，此時測得固體質量變為7.3g，則氧化鐵中氧元素的質量為，氧化鐵的質量為，故該樣品中氧化鐵的質量分數為。

③裝置A中氫氧化鈉是吸收二氧化碳，二氧化碳和氧化鐵不反應，假設反應中未連接裝置A，裝置C的質量變化不受影響，則②中的計算結果與實際質量相比無影響。