Question

【題目】氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：

(1)分離A中難溶物的操作Ⅰ叫________。

(2)如果要用實驗證明B中不是水而是一種溶液，可以選擇下列________(填序號)進行實驗。

①稀鹽酸　�、诙�氧化碳　�、勐然�鈉溶液

(3)操作Ⅱ是加入某種物質使無色澄清溶液出現白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，則反應的化學方程式為________________________；如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)，白色固體的化學式是________。

Answer 1

【答案】 過濾 ② Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓ Ca(OH)2

【解析】（1）A中將氧化鈣加入水中，發生反應的化學方程式為：CaO+H2O＝Ca(OH)2；分離A中難溶物的操作Ⅰ叫過濾；（2）如果要用實驗證明B中不是水而是另一種溶液，實際就是氫氧化鈣溶液，根據氫氧化鈣的化學性質可知：二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，稀鹽酸雖然能與氫氧化鈣溶液反應，但是沒有明顯現象，氯化鈉溶液不能與氫氧化鈣溶液反應，故選②；（3）操作Ⅱ是加入某種物質使無色澄清液出現白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，則發生的化學反應為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以白色固體的化學式是CaCO3；如果加入的固體是氫氧化鈉（全部溶解），由于固體氫氧化鈉溶于水放熱使溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溫度升高溶質氫氧化鈣結晶析出，所以白色固體的化學式為：Ca(OH)2。