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將50g CaCl2溶液與100g Na2CO3溶液混合,恰好完全反應,過濾得到140g溶液.請計算
(1)反應后生成CaCO3的質量.
(2)碳酸鈉溶液的質量分數.
(3)過濾后所得溶液中溶質的質量分數(結果精確到0.1%)
(1)依據質量守恒定律可知氯化鈣和碳酸鈉反應生成的碳酸鈣的質量是50g+100g-140g=10g;
(2)設碳酸鈉的質量是x,生成的氯化鈉質量是y
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
106 117 100
x y 10g
106
x
=
117
y
=
100
10g

x=10.6g y=11.7
則碳酸鈉溶液的溶質質量分數為
10.6g
100g
×100%=10.6%
(3)所得溶液的質量是140g,則過濾后所得溶液中溶質的質量分數為
11.7g
140g
×100%=8.4%;
答:(1)反應后生成CaCO3的質量為10g.(2)碳酸鈉溶液的質量分數為10.6%.(3)過濾后所得溶液中溶質的質量分數為8.4%;
練習冊系列答案
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