Question

有一表面已氧化的鎂條重34克，與500克25%的硫酸溶液恰好完全反應，剩余物總質量為532克．求：
（1）產生氫氣的質量；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數；
（3）鎂條未被氧化前的質量．

Answer 1

解：（1）溶液減小的質量即是氫氣的質量，氫氣的質量=34g+500g-532g=2克
（2）設生成的硫酸鎂的質量是x
因硫酸鎂中的硫酸根與硫酸中的硫酸根相等，故有x×=500g×25%×
x=153.06g
反應后溶液中溶質的質量分數=×100%=28.7%
（3）被氧化前的鎂的質量等于硫酸鎂中鎂的質量，153.06g×=30.6g
答：（1）產生氫氣的質量是2g．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數是28.7%
（3）鎂條未被氧化前的質量是30.6g
分析：（1）利用質量守恒定律可知減小的質量即是氫氣的質量．
（2）因鎂條正好與酸反應，所以硫酸根全部轉化成了硫酸鎂中的硫酸根，再根據化學式的計算求出硫酸鎂的質量，然后利用用溶質質量分數進行求解即可．
（3）利用質量守恒定律可知，被氧化前的鎂的質量等于硫酸鎂中鎂的質量，利用化學式求解即可．
點評：此題是一道綜合計算題，涉及到質量守恒定律的應用，同時巧妙地利用化學式的計算回避了兩步關于方程式的計算，是一道訓練學生思維的好題