Question

7．在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質量、等質量分數的足量的稀硫酸，向左邊燒杯中加入24g鎂，向右邊燒杯中加入24g銅鋁合金，充分反應后天平仍然保持平衡，則銅鋁合金中銅鋁的質量比為1：3．

Answer 1

分析 該題目將化學反應與托盤天平平衡結合在一起．兩盤中酸和金屬質量相等，完全反應，天平仍平衡則產生氫氣相等．由鎂的質量求出氫氣的質量進而求出鋁的質量．

解答 解：設生成氫氣的質量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24                             2
24g                            x
$\frac{24}{2}=\frac{24g}{x}$
x=2g
設產生氫氣的質量為2g，需要鋁的質量為y，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                                        6
y                                         2g
$\frac{54}{6}=\frac{y}{2g}$
y=18g
故銅的質量為24g-18g=6g，所以銅和鋁的質量比為6g：18g=1：3．
故填：1：3．

點評 金屬與酸反應后天平平衡的問題是中考�？疾榈念}目，完成此類題目，要分清題干提供的信息，確定是根據酸還是金屬的質量進行求算．