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【題目】2018年12月6日至17日，“一帶一路”國際合作高峰論壇咨詢委員會第一次會議在北京舉行，“一帶一路”是合作發展的理念和倡議，古絲綢之路將我國的發明和技術傳送到國外。下列古代生產工藝中主要體現化學變化的是：

A. 糧食釀酒 B. 紡紗織布 C. 在甲骨上刻文字 D. 用石塊修筑長城

【答案】A

【解析】

A、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，選項正確；

B、紡紗織布過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項錯誤；

C、在甲骨上刻文字過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項錯誤；

D、用石塊修筑長城過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項錯誤。故選A。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質混合，不能形成溶液的是

A. 蔗糖+水 B. 二氧化碳+水 C. 植物油+水 D. 碘+汽油

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】上海世博提出“世博會場館只給節能開綠燈”，廣州亞運提出“綠色亞運”.下列做法不符合“節能減排”的是

A．拿駕照“換”自行車騎，提倡乘公交車或步行的方式出行

B．在生產和生活中提倡使用節能技術和節能用具

C．加大煤、石油等化石燃料的開采力度和用量

D．上海已建成了世界上第一個二甲醚天然氣商用加氣站

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于氧化物的是（ ）

A. O3 B. H2CO3 C. MgO D. NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是造成大氣污染的主要物質之一。我國SO2污染源主要有三方面：（1）硫酸生產尾氣排放；（2）有色金屬冶煉：如銅、鉛、鋅等礦物中都含硫化物；（3）燃煤：我國煤炭產量居世界第一位，且多為高硫煤（硫含量超過2.5%），在全國煤炭的消費中，占總量84%的煤炭被直接燃用，燃煤二氧化硫排放占總SO2排放量的85%以上。北京地區2013年、2014年各行業SO2排放比率如下圖所示：

SO2在大氣中擴散遷移時，在日光照射下，可被氧化為SO3 ， 大氣中若含有起NO2和O3 ， 這種反應的速度更快，SO3在空氣中遇水滴就形成硫酸霧。最終酸霧遇到金屬飄塵、氨等形成硫酸鹽顆粒，此過程稱為氣-粒轉化，大氣中各種氣體污染物在氣-粒轉化過程中都會產生大量PM2.5。二氧化硫還可溶于水形成H2SO3 ， 然后再氧化成硫酸。
回答下列問題：
（1）H2SO3中硫元素的化合價為。
（2）SO2在空氣中氧化為SO3的化學方程式為。
（3）下列礦石常用于冶煉銅。

①黃銅礦由三種元素組成。
②冶煉過程中，會產生SO2的是（填字母序號，下同）。
（4）下列有關說法中，不正確的是 。
A.北京地區SO2的多少與汽車無關
B.關閉火力發電廠能有效控制北京地區SO2的排放
C.北京的霧霾天氣與機動車無關
D.采用天然氣供熱能改善北京空氣質量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某物質在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水，說明該物質 ( )

A. 一定只含碳元素和氫元素 B. 一定含碳元素、氫元素 、氧元素

C. 一定含碳元素和氫元素 ，可能含氧元素 D. 無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】決定元素種類的是( )

A. 電子數 B. 質子數 C. 中子數 D. 相對原子質量

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【題目】下列物質中，由非金屬元素組成的是：

A. 氮氣 B. 銅 C. 鐵 D. 銀

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【題目】研究鹽類物質的性質時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產生白色沉淀．他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究．一、定性研究
（1）【實驗準備】用一定溶質的質量分數的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

NaHCO3溶液

NaOH溶液

Na2CO3溶液

加入酚酞溶液

溶液變紅

現象Ⅰ

溶液變紅

加入CuSO4溶液

產生氣泡和藍色沉淀

現象Ⅱ

產生氣泡和藍色沉淀

加入CaCl2溶液

無明顯變化

無明顯變化

產生白色沉淀

加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁

澄清石灰水無明顯變化

澄清石灰水無明顯變化

表中的現象Ⅰ為；現象Ⅱ為產生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是。
（2）【查閱資料】
①氯化鈣溶液顯中性．
②濾液中所含的溶質有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【實驗及分析】甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產生大量無色氣泡，則濾液中的溶質是Na2CO3 ． 乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2 ， 產生白色沉淀，則濾液中的溶質是NaOH和Ca（OH）2 ． 丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質是Na2CO3和NaHCO3 ．
【反思與評價】
老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理．
①丙同學的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是。
②根據乙同學的結論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是。
（3）老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分．

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取少量濾液于試管中，加入過量的的溶液

有白色沉淀生成

濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH

過濾，向濾液中滴加溶液


（4）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是（填字母序號）。
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學反應的產物與反應物的量有關
c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量。
（5）二、定量分析
已知碳酸鈉穩定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩定，碳酸氫鈉受熱易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質量不再減少，得剩余固體．將產生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產生5.0g沉淀．如果將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，會產生多少克CO2 ？

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