Question

【題目】圖中A、B、C分別表示三種不同的固體物質（不含結晶水），其溶解度曲線如圖1所示．請回答下列問題：
①t1℃時，100g水中最多溶解固體Ag．
②t2℃時，三種固體物質溶解度由小到大的順序是 ．
③t1℃時，將30g固體C加到50g水中，充分攪拌后所得溶液的質量為g．
④寫出一種將固體B的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法 ．
⑤若用溶質質量分數為16%的A溶液和蒸餾水來配制100g溶質質量分數為10%的A溶液．則所需16%的A溶液與蒸餾水的質量比為 ．
⑥一定溫度下，向圖2燒杯中加入一定量的水，如圖3所示，所得溶液與原溶液相比，判斷一定正確的是（選填編號）．
A．所得溶液是飽和溶液B．溶質的質量分數變大
C．溶質的質量增加D．溶質的溶解度變大．

Answer 1

【答案】25；C＞B＞A；62.5g；加溶質或恒溫蒸發溶劑；5：3；C
【解析】解： ①根據溶解度曲線可知：t1℃時，100g水中最多溶解固體A是25g；②t2℃時，三種固體物質溶解度由小到大的順序是：C＞B＞A；③t1℃時，C的溶解度是25g，將30g固體C加到50g水中，最多溶解12.5g，充分攪拌后所得溶液的質量為62.5g；④將固體B的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是：加溶質或恒溫蒸發溶劑；⑤設需要16%的A溶液質量為x．
16%×A=100g×10%
x= g
所需蒸餾水的質量=100g﹣ g=
則所需16%的A溶液與蒸餾水的質量比為： g： g=5：3；⑥
A、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯誤；
B、因為溶質質量分數= ×100%，所以溶質質量分數的大小只與溶質質量和溶劑質量有關，向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質的量增加，但溶劑的量也增加，無法判斷溶質的質量分數是變大還是變小，故B錯誤；
C、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以溶質的質量增加，故C正確；
D、溶質溶解度與溫度有關，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯誤．
故選：C．
答案：①25； ②C＞B＞A； ③62.5g；④加溶質或恒溫蒸發溶劑 ⑤5：3； ⑥C．
【考點精析】通過靈活運用飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用，掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）即可以解答此題．