Question

為了測定某碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數，李明同學進行了三次實驗，反應的化學方程式為：Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl。實驗數據如下表：

編　號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質量/g	7	5	5
加入氯化鈣溶液的質量/g	50	50	75
反應后生成沉淀的質量/g	4	4	4

完成下列計算：

(1)反應的碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是多少？

(2)加入氯化鈣溶液的溶質質量分數是多少？

(3)碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數是多少？

Answer 1

解：(1)由題意分析李明的實驗數據可知，第2次恰好完全反應。

設反應的碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化鈣質量為y。

Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl

106　 　 111　 　100

 x　　　  y　 　　4 g

＝＝

解得x＝4.24 g，y＝4.44 g

反應的碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是4.24 g

(2)加入的氯化鈣溶液的溶質質量分數為：×100%＝8.88%

(3)碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量：5 g－4.24 g＝0.76 g

其質量分數是×100%＝15.2%

答：(1)反應的碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是4.24 g；(2)加入氯化鈣溶液的溶質質量分數是8.88%；(3)碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數是15.2%。