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【題目】現有一含NaCl雜質的Na2CO3樣品，取13.9g樣品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應，得到200g溶液。請計算：

（1）生成的二氧化碳的質量為_____g；

（2）所得溶液中NaCl的質量分數_____（寫出計算步驟）。

【答案】4.4 解：設碳酸鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為x

所得溶液中NaCl的質量分數為

答：所得溶液中NaCl的質量分數為7.5%。

【解析】

（1）根據質量守恒定律分析；
（2）根據二氧化碳的質量和化學方程式計算氯化鈉的質量，進一步計算所得溶液中NaCl的質量分數。

解：（1）由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為104.4g+100g-200g=4.4g；故填4.4；
（2）設碳酸鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為x

所得溶液中NaCl的質量分數為

答：所得溶液中NaCl的質量分數為7.5%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優點是可以充電循環使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛(PbO2)，負極材料是金屬鉛(Pb)，電瓶內所加液體是溶質質量分數為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時發生反應的化學方程式如下：PbO2（固）＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4（固）＋2H2O。當放電時，反應物反應掉一定量后，就會導致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電。

(1)電瓶在放電時，_________能轉化為電能。

(2)假如某個電瓶中鉛的質量為1800 g，內裝36%的稀硫酸1200 g，當有310.5 g的鉛參加反應時，需消耗稀硫酸中溶質_____克？此時電瓶中硫酸溶液溶質的質量分數是_____？（最后結果精確到0. 01%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體，它們的轉化關系如圖所示．請回答：

（1）物質B的化學式為 ；F的化學式為 ；

（2）寫出下列反應方程式

反應①的化學方程式為 ；

反應②的化學方程式為 ；

（3）反應①屬于 反應（填反應基本類型），反應①、③的反應基本類型是否相同？ ．

為了防止食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末．這種粉末是一種除氧劑．該粉末沒有失效時呈黑色，失效后帶有紅棕色．為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】

猜想1：該粉末是木炭粉

猜想2：該粉末是鐵粉

猜想3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物

小明取沒有失效的該粉末，分別用不同的方法進行如下實驗，填寫表中空格．

試驗操作

試驗現象

猜想是否成立

實驗1

加入足量的硫酸銅溶液

猜想1：不成立

實驗2

加入足量的稀鹽酸

猜想2：成立

實驗3

用磁鐵吸引

粉末被全部吸引

猜想3：

【交流與反思】

（1）根據失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是 ，變質后得到的紅棕色粉末的主要成分是 （填物質的化學式）．

（2）采用什么實驗方法可以使失效的粉末“再生”？（用化學方程式表示） ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，將等質量的a、b兩種不含結晶水的固體物質，分別加入到盛有lO0g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖甲；然后升溫到50℃時．現象如圖乙；a、b兩種物質的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知（）

A．圖甲中a溶液溶質質量分數比b溶液大a

B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液

C．圖丙中表示a的溶解度曲線是M

D．30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一次化學實驗課上，老師讓同學們對兩個實驗進行探究。

實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色

[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。

[實驗]

(1)在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液�，F象：溶液不變色；

(2)在第二支試管中加入約2 mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液�，F象：____；

(3)在第三支試管中加入約2 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：________。

[結論]____。

實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發現塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質？

[猜想]氣體和液體可能是_____(寫一組即可)。

[實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑___，產生相應的現象，其化學方程式為____。

[評價]上述實驗完成后，能否驗證你的猜想_____，理由是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列是實驗室氣體的發生與收集裝置。

（1）上述實驗裝置需要檢驗氣密性的是_____（選填編號）。

（2）利用A裝置制取CO2，錐形瓶中放入的固體試劑是_____；適合收集CO2的裝置是_____（選填編號）；利用C裝置制取氧氣，反應的化學方程式是_____。

（3）下圖甲是簡易啟普發生器，大試管（含支管）和圖B啟普發生器中的_____（選填“a、b、c”）作用相當。

（4）利用上圖乙裝置驗證CO2的性質，CO2從左邊導管口通入。請將實驗方案填入下表：

所要驗證的性質

放入的試劑

預計的實驗現象

試劑瓶1

與水反應

_____

_____

試劑瓶2

與氫氧化鈣溶液反應

_____

_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵，某課外小組要將廢液進行處理并得到銅和氧化鐵兩種產品，過程如圖所示。

(1)加入A物質發生的化學反應方程式為______________________________；

(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是________，其中除用到燒杯、漏斗和鐵架臺外，還需要的玻璃儀器是__________；

(3)檢驗C過量的方法是____________________________；

(4)經過處理后，氧化鐵中鐵元素________(選填“等于”“小于”或“大于”)原廢液中氯化亞鐵中鐵元素質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（9分）某化學小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質量分數．

探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質不參加反應）

③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量1．4g．

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數．

甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．

回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是 ．

（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．

（3）根據實驗測定的數據，上述三位同學中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數．

（4）化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標號）．

A．移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水

B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C．數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在檢驗一包混有氧化鐵的鐵粉中氧化鐵含量時，某小組同學稱取10 g該樣品，按下圖所示裝置進行實驗，請你一同參與并解答問題。

(1)裝置A中反應的化學方程式為_____。

(2)若他們想通過B裝置反應前后的質量變化來測定該樣品中氧化鐵的含量時，你認為B中最好應使用_____的濃溶液，該反應的化學方程式為_____。

(3)從防止大氣污染和節約資源角度考慮，你對尾氣處理的建議是_____。

(4)實驗完畢后，某同學稱得A中剩余固體的質量為9.04 g，裝置B增重2.64 g，則該鐵粉樣品中含氧化鐵的質量分數為_____。

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