Question

一氧化氮是大氣的主要污染物之一．近幾年來，又發現在生物體內存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生命科學研究的熱點．
催化劑
（1）一氧化氮是工業制硝酸的中間產物，生成一氧化氮反應的化學方程式為：
4X+5O₂=4NO+6H₂O，根據質量守恒定律推斷，X的化學式為

 

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（2）汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排風管上裝一個催化轉換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為：

 

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（3）某同學希望了解尾氣中一氧化碳的含量，于是在環�？蒲腥藛T的幫助下，采集了一定量的汽車尾氣，并把它轉化為二氧化碳和氮氣．下面該同學該怎樣將二氧化碳和氮氣分開呢？并設法計算出一氧化碳的含量

 

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Answer 1

分析：（1）根據反應前后原子種類、個數不變，推斷未知物質的化學式；
（2）根據信息，分析反應的反應物、生成物和反應條件，寫出反應的化學方程式；
（3）使用盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶將兩氣體分開，洗氣瓶實驗前后質量質量差即吸收二氧化碳的質量，由此可計算出尾氣中一氧化碳質量，最后與尾氣總質量相比所得比值，即為尾氣中一氧化碳的含量．

解答：解：（1）反應后，原子種類及個數為：N 4、H 12、O 10，而反應前已知原子種類和個數為O 10，所以在4個X分子中應含有4個N原子和12個H原子，X的化學式為NH₃；
故答：NH₃；
（2）根據題意可知：一氧化碳和一氧化氮在催化劑催化下可生成二氧化碳和氮氣；
故答：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂；
（3）根據二氧化碳氣體能被堿溶液吸收而氮氣不能，將氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶，并稱量實驗前后洗氣瓶的質量，二者的差值即為二氧化碳的質量，再根據該質量計算出參加反應的一氧化碳的質量，然后與尾氣總質量相比，求得一氧化碳的含量．
故答：將產生的氣體通過盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶，稱量洗氣瓶實驗前后質量，利用實驗前后洗氣瓶質量差，計算出尾氣中一氧化碳質量，最后與尾氣總質量相比所得比值，即為尾氣中一氧化碳的含量．

點評：氨氣的化學式NH₃，是一種特殊的書寫方法，并不符合正價元素在前負價元素在后的一般書寫方法．