Question

【題目】鐵的銹濁對社會生產造成較大損害，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐�。�某課外興趣小組在實驗室發現了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質，雜質既不溶于水也不溶于酸），他們取六份樣品，分別加稀硫酸反應．測得部分數據加下，請根據有關信息冋答問題．

實驗次數	1	3	4	5	6
取樣品質量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸質量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
產生氣體質量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6

（1）食品袋內放入“雙吸劑”是為了吸收 ， 用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是 ．
（2）a的數值為 ．
（3）第4次實驗，所得到溶液中溶質的化學式為 ．
（4）列式計算該樣品中單質鐵的質量分數（保留至0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）O2、H2O；增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應速率
（2）0.1
（3）Fe2（SO4）3、FeSO4
（4）

設該樣品中單質鐵的質量為x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 　　　　 2

x 0.6g

x=16.8g，

該樣品中單質鐵的質量分數= 100%≈54.2%．

【解析】（1）鐵粉主要吸收空氣中的兩種物質是食物保鮮所以也稱“雙吸劑”，鐵與氧氣、水分接觸容易生銹，則吸收的物質指的是氧氣、水分，其化學式為O2、H2O．用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”，是因為能增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應速率；（2）根據表中數據可知：第1次30g稀硫酸沒產生氫氣是稀硫酸和鐵銹反應，4、5可以看出鎂30g稀硫酸可以產生0.2g氫氣，則a應為0.1，第6次只增加0.1g氫氣，說明鐵已被消耗完，硫酸有剩余；（3）氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，第4次實驗，所得到溶液中溶質的化學式為Fe2（SO4）3、FeSO4；
所以答案是：（1）O2、H2O；增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應速率；（2）0.1；（3）Fe2（SO4）3、FeSO4；（4）該樣品中單質鐵的質量分數為54.2%．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．