金屬是一種非常重要的資源,在生產、生活中有著廣泛的用途.
(1)人類每年從自然界提取大量的金屬,其中提取量最大的是鐵.用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為 .
(2)每年世界上鋼鐵的產量很高,可全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4,這給人類帶來了巨大的損失.鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的 共同作用的結果.現有一批鐵質螺絲釘已經開始生銹,你能用化學方法除銹,并做防銹處理嗎?請簡要寫出你的做法及涉及到的化學方程式. 。
(3)亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液,驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的.請回答下列問題:
①亮亮所用的另一種溶液是 .
②說明Mg比Fe活潑的實驗現象是 .
③說明Cu比Ag活潑的實驗現象是 .
(4)我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史,早在南北朝時期就開始冶鑄黃銅.黃銅是由銅和鋅組成的,它可以用來制造機器、電器零件及日用品.現為測定某黃銅樣品中銅的含量,取該黃銅樣品10g,放入100g的稀鹽酸中,恰好完全反應.此時燒杯內各物質的總質量為109.8g.試計算:
(1)該黃銅樣品中銅的質量分數;
(2)反應所用稀鹽酸的溶質質量分數.
(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2水、氧氣,用適量的稀硫酸浸泡至鐵銹消失,然后再用水沖洗干凈,干燥后涂上些油從而防銹.Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)①硝酸銀溶液(或硫酸銅溶液)②冒出氣泡的速率快③銅絲表面有一層銀白色物質生成(或無明顯現象)(4)7.3%
解析試題分析:(1)一氧化碳具有還原性,在高溫條件下,可以把氧化鐵中的鐵還原出來,故答案為:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)鋼鐵生銹是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用的結果,除銹可以用稀硫酸或稀鹽酸,故答案為:水、氧氣,用適量的稀硫酸浸泡至鐵銹消失,然后再用水沖洗干凈,干燥后涂上些油從而防銹.Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)由于鎂和鐵都在氫前,都能和稀鹽酸反應,而且反應劇烈的是鎂,而銅和銀都不能和鹽酸反應,為證明兩金屬的金屬活動性強弱,可選用硝酸銀溶液或硫酸銅溶液,故答案為:①硝酸銀溶液(或硫酸銅溶液)②冒出氣泡的速率快③銅絲表面有一層銀白色物質生成(或無明顯現象)
(4)解:生成氫氣的質量為:10g+100g﹣109.8g=0.2g
設黃銅中鋅的質量為x,稀鹽酸中溶質的質量為y.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
x=6.5g,y=7.3g
黃銅中銅的質量分數為
需要36.5%的濃鹽酸質量為
答:黃銅中銅的質量分數35%,所用的稀鹽酸質量分數為7.3%.
考點:金屬活動性順序及其應用;有關溶質質量分數的簡單計算;一氧化碳還原氧化鐵;金屬銹蝕的條件及其防護;酸的化學性質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式;根據化學反應方程式的計算.
科目:初中化學 來源: 題型:單選題
化學小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,加熱一段時間后,剩余固體的質量為60g,小習同學繼續加熱該固體至不再有氣體產生時,所得固體質量為56.8g,冷卻后向56.8g固體中加足量水,過濾得到的濾渣為純凈物,質量為17.4g。剩余固體中鉀元素的含量為…… ( )
A.25% | B.52% | C.50% | D.26% |
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科目:初中化學 來源: 題型:單選題
有鐵粉和銅粉的均勻混合物,甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應,所得數據如表所示:
| 甲 | 乙 | 丙 |
金屬混合物質量/g | 10 | 10 | 20 |
稀硫酸質量/g | 100 | 120 | 100 |
剩余固體質量/g | 4 | 4 | 13 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
為了測定實驗室中一瓶部分變質為碳酸鈉的氫氧化鈉固體的純度,興趣小組的同學取樣10g,配制成溶液后,滴加鹽酸至過量,收集到0.02mol的氣體。試計算:
(1)樣品中碳酸鈉的質量是 克(根據化學方程式計算)。
(2)樣品中氫氧化鈉的純度為 。
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
阿斯匹林的主要成分是乙酰水楊酸(化學式為C3H2O4),具有抑制血小板發揮作用的功能,是治療心血管疾病的重要藥物之一.
(1)乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素的質量比為
(2)乙酰水楊酸具有酸性,若在其無色溶液中滴入紫色石蕊試液,觀察到溶液呈 色.
(3)人體內的血小板有何作用? 。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某興趣小組的同學為了測定碳酸鈉樣品(只含有氯化鈉,不含其它雜質)中碳酸鈉的含量,取該混合物樣品與適量稀鹽酸恰好完全反應,有關實驗數據見附表.
附表:實驗數據
| 反應前 | 反應后 | |||
實驗數據 | 燒杯的質量/g | 稀鹽酸的質量/g | 混合物樣品的質量/g | 燒杯和其中混合物的質量/g | |
40.6 | 123.4 | 12 | 171.6 | |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(5分)將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液,向其中加入一定質量的硫酸銅溶液,恰好完全反應,所得混合物總質量為109.8 g。計算:
(1)反應產生沉淀的質量。
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(7分))課外活動時,同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數。
(1)【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,得到2.87g氯化銀固體,則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為多少?(根據化學方程式列式計算)
經多次實驗測定,該溶液的溶質質量分數為10%。
(2)【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發,測量實驗數據如下:
蒸發皿的質量(g) | 25.0 |
蒸發皿+食鹽溶液(g) | 45.0 |
蒸發皿+食鹽晶體(g) | 27.4 |
數據處理 | 溶液的溶質質量分數為 |
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