Question

小華用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取CO₂．實驗完畢，他的同伴小陽決定用實驗后的廢液，測定桌上另一瓶Na₂CO₃溶液的溶質質量分數．小陽將廢液過濾后，向濾液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液前，濾液中的溶質有

CaCl₂、HCl

．
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發現沉淀生成，說明碳酸鈉并沒有和氯化鈣反應，濾液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有鹽酸，由圖意，（25 g-5 g） Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5 g碳酸鈣沉淀，要計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數，可根據生成沉淀的質量為5g，求出碳酸鈉的質量，而這些碳酸鈉是20g碳酸鈉溶液中的碳酸鈉的質量，就不難求出質量分數了．

解答：解：（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發現沉淀生成，說明碳酸鈉并沒有和氯化鈣反應，濾液中的溶質除含有碳酸鈣和鹽酸反應產生的CaCl₂外，還含有鹽酸．（2）分析圖意，（25 g-5 g） Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀
設：20gNa₂CO₃溶液中溶質的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
 x            5g

106

x

=

100

5g

x=5.3g
該Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數為

5.3g

25g-5g

×100%=26.5%
故答案為：（1）CaCl₂、HCl；（2）答：Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數為26.5%．

點評：根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．