Question

鋅、銅混合物50g，跟一定量的質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應，生成H₂l.0g．求：
（1）混合物中鋅的質量．  
（2）混合物中銅的質量分數．

Answer 1

分析：根據銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；由生成的氫氣質量，根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數．

解答：解：設混合物中鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              1.0g
（1）

65

2

=

x

1.0g

      x=32.5g
（2）混合物中銅的質量分數為

50g-32.5g

50g

×100%=35%．
答：（1）混合物中鋅的質量為32.5g；（2）混合物中銅的質量分數為35%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．