Question

某補鈣劑標簽上對所含的成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣600mg）．某同學要探究該鈣片的主要成分含量是否準確，他取出10片鈣片，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應，也不溶解）．試計算：
（1）每片含碳酸鈣的質量是多少？
（2）每片含鈣元素的質量是多少？
（3）通過計算你得出什么結論？
（4）稀鹽酸的質量分數是多少？
（5）反應后所得溶液的質量分數？

Answer 1

分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出每片含碳酸鈣的質量、稀鹽酸的質量分數和生成氯化鈣的質量；
（2）根據“每片鈣片含碳酸鈣的質量×碳酸鈣中鈣元素的質量分數”計算即可；
（3）根據（1）中計算結果和標簽上對所含的成分的說明對照，即可得出結論；
（4）稀鹽酸的質量分數在（1）中可計算出來；
（5）反應后所得溶液的質量=10片鈣片質量+稀鹽酸質量-生成二氧化碳的質量，然后根據“溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設每片含碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸的質量分數為y，生成氯化鈣的質量為z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111     44
x     100y   z     6.6g
∴

100

x

=

44

6.6

= 

73

100y

，

111

44

=

z

6.6g

解之得：x=1.5g，y=10.95%，z=16.65g；
（2）每片含鈣元素的質量=1.5g×

Ca

CaCO3

×100%=1.5g×

40

100

×100%=0.6g；
（3）結論：該補鈣劑實際含碳酸鈣的質量（或含鈣量）與標簽說明相同．
（5）反應后所得溶液的質量分數為：

16.65g

1.5g×10+100g-6.6g

×100%≈15.4%．
答：（1）每片含碳酸鈣的質量是1.5g；
（2）每片含鈣元素的質量是0.6g；
（3）通過計算可知，該補鈣劑實際含碳酸鈣的質量（或含鈣量）與標簽說明相同；
（4）稀鹽酸的質量分數是10.95%；
（5）反應后所得溶液的質量分數為15.4%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．