Question

【題目】兩化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質不與稀鹽酸反應也不溶于水；且為了反應充分，盡可能的將石灰石樣品粉碎）．不同的小組采用了不同的方法，但是他們都成功的測定了所取樣品中碳酸鈣的質量分數．
（1）【第一組】①稱取mg樣品放入燒杯； ②加入足量的稀鹽酸至不再產生氣體時，過濾、洗滌、干燥后稱量剩余固體質量為ng；
③根據剩余固體的質量求出樣品中碳酸鈣的質量分數為 ． （用m、n的代數式表示）
（2）【第二組】①稱取6g樣品：按規范操作，用托盤天平稱取6g樣品時，若指針略向左偏轉，要使指針居中的恰當操作是：；把稱取好的樣品放入燒杯中（燒杯質量為10g）． ②將50g稀鹽酸分5次加入，每次加入稀鹽酸后，用玻璃棒不斷攪拌，攪拌的目的是 ， 然后對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了稱量，記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的總質量（g）	10	20	30	40	50
燒杯和藥品總質量（g）	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

（3）分析上表數據，求①樣品完全反應后生成二氧化碳的質量為多少克？ ②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（請寫出計算過程，并按照計算題的正確格式答題）
③該稀鹽酸的質量分數為多少？（答題要求同上）
④最后所得溶液的質量為多少克？

Answer 1

【答案】
（1）
（2）減少藥品的質量；加速物質的溶解
（3）①依據質量守恒定律可以反應中生成的二氧化碳的質量是：6g+50g+10g﹣64.24g=1.76g；

②設樣品中碳酸鈣的質量是x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	1.76g

x=4g

故碳酸鈣的質量分數是 ×100%=66.7%

③由第一次反應的情況可知10g稀鹽酸完全反應生成的二氧化碳質量是6g+10g+10g﹣25.56g=0.44g；

故設鹽酸的溶質質量分數為y

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
73		44
10g×y		0.44g

y=7.3%

④由所提供的數據可知最后所得溶液的質量為64.24g﹣10g﹣（6g﹣4g）=52.24g；

【解析】解：【第一組】（1）碳酸鈣和鹽酸反應可以生成溶于水的氯化鈣的溶液，所以剩余固體即為雜質的質量，故固體中碳酸鈣的質量是（m﹣n）g，故 ；【第二組】①依據物質稱量時的要求可知，若指針略向左偏轉，則說明樣品的量放多了，故要使指針居中的恰當操作是減少藥品的質量；（2）溶解時玻璃棒作用主要是加速物質的溶解；
【考點精析】認真審題，首先需要了解托盤天平的使用(稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克．）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”．3）稱量物不能直接放在托盤上．一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量．潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量．（4）砝碼用鑷子夾�。�添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后�。�（5）稱量結束后，應使游碼歸零．砝碼放回砝碼盒)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．