Question

【題目】將100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成的CaO的質量約為（ ）
A.28.0g
B.44.8g
C.56.0g
D.78.0g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品中鈣元素的質量分數= =32%；
假設碳酸鈣完全分解，設此時反應放出二氧化碳的質量為x，生成氧化鈣的質量為y
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56 44
100g×80% y x
x=35.2g
= y=44.8g
碳酸鈣完全分解后剩余固體中鈣元素的質量分數= ≈49%
即完全分解時鈣元素的質量分數為49%，而現在鈣元素的質量分數只有41%，說明除了雜質和氧化鈣之外還有剩余的碳酸鈣，即碳酸鈣并未完全分解．在只有部分碳酸鈣分解生成氧化鈣時，生成氧化鈣的質量應小于44.8g
選項中只有A為28.0g＜44.8g
故選：A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．