Question

【題目】根據所給的儀器回答問題：

（1）I.寫出儀器名稱，a_、b；
（2）II.某同學用A裝置制取氧氣時發現試管位置太高，不能用外焰加熱，該同學應調節圖2中的旋鈕 (填“①”或“②”或“③”).
利用改正后的A裝置制取氧氣，反應的化學方程式： ， 若用裝置F收集并粗略測出收集O2體積，還需在 (填m或n)端接一個量筒以便測出排出的水的體積。G圖是硫在氧氣中燃燒的實驗，觀察到的現象是 ， 該反應的化學方程式是；
（3）曉曉為了探究溫度對H2O2分解速率的影響，利用如圖所示裝置(夾持裝置略去)進行實驗(水浴是利用熱水進行加熱)，實驗數據記錄如表所示：

	實驗1	實驗2
MnO2的質量/克	0.5	0.5
2%的H2O2的體積/毫升	20	X
溫度/℃	20	80

①實驗2中X的值應為毫升；
②實驗中，可通過來比較H2O2分解速率的大�。�
③實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因是 ．
a、錐形瓶內氣體受熱膨脹 b、收集到的氧氣中混有空氣
c、溫度較高時水蒸發成水蒸氣 d、生成更多的氧氣
（4）曉曉從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液來測定該溶液中溶質質量分數．她取出該溶液51 g，加入適量二氧化錳，生成O2的質量與反應時間的關系如圖2所示．
Ⅰ、完全反應后生成氧氣的質量為 moL．
Ⅱ、計算參與反應的過氧化氫的物質的量 ． (寫出計算過程)
Ⅲ、這瓶過氧化氫溶液的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）鐵架臺,錐形瓶
（2）②,2KClO3 2KCl+3O2↑,m,產生藍紫色火焰,有刺激性氣味氣體產生,S+O2 SO2
（3）20,相同的時間內注射器內氣體的體積,ac
（4）0.015mol,0.03mol,2%
【解析】I.儀器名稱，a：鐵架臺，b：錐形瓶；II.某同學用A裝置制取氧氣時發現試管位置太高，不能用外焰加熱，該同學應調節圖2中的旋鈕②降低試管的高度；氯酸鉀法制氧氣可用此裝置，氯酸鉀在二氧化錳的作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑，若用裝置F收集并粗略測出收集O2體積，由于氧氣的密度比水的小，所以氧氣從n端進入，所以還需在m端接一個量筒以便測出排出的水的體積。硫在氧氣中燃燒的實驗，觀察到的現象是產生藍紫色火焰,有刺激性氣味氣體產生，該反應的化學方程式是S+O2 SO2； ①據控制變量原則，實驗2中X的值應為20毫升；②實驗中，可通過相同的時間內注射器內氣體的體積來比較H2O2分解速率的大小，氣體越多，反應速率越快；③實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因是錐形瓶內氣體受熱膨脹、 溫度較高時過氧化氫溶液中的水水蒸發成水蒸氣，使得到的氣體是氧氣和水蒸氣的總量而偏多；(4)Ⅰ、由圖可知，完全反應后生成氧氣的質量0.48g，物質的量為：0.48g ÷32g/moL= 0.015mol；Ⅱ、設參與反應的過氧化氫的物質的量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
2	1
x	0.015mol

2/x=1/ 0.015mol x= 0.03mol

Ⅲ、這瓶過氧化氫溶液的質量為0. 1.02g 03mol×34g/moL=1.02g

這瓶過氧化氫溶液的質量分數為：1.02g ÷51g×100%=2%

答：Ⅰ、完全反應后生成氧氣的質量為0.015mol moL．

Ⅱ、計算參與反應的過氧化氫的物質的量0.03mol

Ⅲ、這瓶過氧化氫溶液的質量分數為2%。
所以答案是：鐵架臺；錐形瓶；②；2KClO3 2KCl+3O2↑；m；產生藍紫色火焰,有刺激性氣味氣體產生；S+O2 SO2；20；相同的時間內注射器內氣體的體積；ac；0.015mol；0.03mol；2%。