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【題目】某工廠欲從含有CuS04的廢液中回收金屬銅,并得到工業原料硫酸亞鐵,其工業流程如圖:

(1)操作Ⅰ的名稱是______,需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有______

(2)加入過量A物質的化學式是______,A過量的目的是______,

反應的化學方程式是______

(3)加入適量B物質的化學式是______

【答案】 過濾 漏斗或玻璃棒 Fe 將CuSO4全部反應完 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2SO4

【解析】(1)由操作過程可知.操作Ⅰ是將固液分離,操作名稱是過濾,需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有漏斗、玻璃棒;

(2)由于鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣由題意可知,要回收銅和得到硫酸亞鐵,應向廢液中加入過量A物質是鐵,將CuSO4全部反應完,化學方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;最后再加入過量的B應是稀硫酸,將過量的鐵除去,所以A的化學式是Fe;

(3)由上述分析可知,加加入適量B物質的化學式是H2SO4。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現有一不純的氧化銅樣品16g,可能混有氧化鐵、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或幾種,加入200g稀硫酸恰好完全反應,沒有固體剩余,生成3.6g水,則下列判斷不正確的是

A. 原固體樣品中肯定不含有木炭粉

B. 原固體樣品中混有的雜質可能有氯化鈉

C. 恰好完全反應后溶液中水的質量為184g

D. 所用的稀硫酸中溶質質量分數為9.8%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組在探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的實驗中,做了如下圖所示的實驗。

(1)將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中,先打開閥門K1,廣口瓶中發生反應的化學方程式為_____________,待氫氧化鈉溶液完全進入廣口瓶之后立即關閉K1,充分反應后,打開止水夾K2,觀察到的現象是__________,產生上述現象的主要原因是:______________。

(2)同學們將實驗后的廢液倒入燒杯中并過濾,取濾液于試管中加入足量的稀鹽酸,無氣泡產生,說明廢液中的溶質為_______(寫出所有可能)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某石油化工廠化驗室的實驗員用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸,測得實驗數據如表:

實驗序號

消耗NaOH溶液的質量

洗滌后溶液的pH

30g

pH<7

40g

pH=7

50g

pH>7

請回答下列問題:

(1)欲計算出一定量石油產品中所含H2SO4的質量,你覺得應該選擇實驗序號 的數據。

(2)若一定量石油產品中殘余硫酸的質量為100g,請計算該殘余硫酸的溶質質量分數(寫出詳細的計算過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是液態二氧化碳滅火器,請回答下列問題.

(1)如圖所標物件中含有的金屬單質是____(寫化學式)(只寫一種)。

(2)加壓在小鋼瓶中的液態二氧化碳噴出后能滅火.其滅火原理是________。

(3)寫出用稀鹽酸除去鋼瓶上鐵銹的化學方程式________________

(4)二氧化碳滅火器不能用于鎂燃燒所引起的火災,是因為鎂可以在二氧化碳中燃燒,生成一種白色粉末和黑色的碳,寫出該反應的化學方程式________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”,其模擬流程如圖:

(1)反應①的基本反應類型為______,反應②的化學方程式______

(2)工業上用分離液態空氣 的方法制取氮氣,屬于___變化(填“物理”或“化學”).

(3)寫出NH4Cl的一種用途:______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】生鐵和鋼都是鐵合金,生鐵中碳的含量在2.0% -4.3%之間,鋼中碳的含量在0.03% -2%之間。某興趣小組同學取鐵合金樣品5.7g(假設只含鐵單質及碳單質),加入稀硫酸至不再產生氣體為止,反應過程中生成的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。

根據計算回答(計算結果保留一位小數):

(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?

(2)加入的稀硫酸中溶質的質量分數是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】含雜質的Fe2O3固體樣品20g,高溫下用足量的CO完全還原(雜質不與CO反應),得剩余固體,并將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后,產生30g白色沉淀。則下列說法不正確的是

A. 通入CO質量大于8.4g B. 反應后剩余固體質量為6.8g

C. 樣品中氧化鐵的質量分數為80% D. 上述反應過程中沒有置換反應

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列化肥中,從外觀即可與其他化肥相區別的是

A. 磷礦粉 B. 尿素 C. 硫酸鉀 D. 硝酸銨

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