Question

【題目】某興趣小組同學在實驗室對粗鹽樣品中難溶性雜質進行了去除，流程如圖1：

（1）操作①的目的是_________；操作③的名稱是______；操作④用蒸發結晶而不用降溫結晶的理由是________。

（2）用提純得到的“精鹽”配制的氯化鈉溶液，經檢測，溶質質量分數偏小，其原因一定有_________（填序號）。

A 量取水時俯視讀數

B 稱量時精鹽與砝碼放反了

C 量取水時仰視讀數

D 裝瓶時有少量溶液灑出

（3）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（假定可溶性雜質只有一種氯化鎂），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理如圖2：

①生成白色沉淀的化學方程式為____________。

②溶液Ⅱ蒸發結晶的目的是除去_____________（填物質的化學式）。

③若實驗過程中不考慮損耗最終到的NaCl固體的質量將_________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量。

Answer 1

【答案】加快粗鹽溶解速率 過濾 NaCl的溶解度受濕度變化的影響很小 C H2O、HCl 大于

【解析】

（1）操作①用玻璃棒不斷攪拌的目的是：加快粗鹽溶解速率；操作③將固體與液體分離的名稱是：過濾；操作④用蒸發結晶而不用降溫結晶的理由是：NaCl的溶解度受濕度變化的影響很�。�

（2）用提純得到的“精鹽”配制的氯化鈉溶液，經檢測，溶質質量分數偏小，其原因一定有 A、量取水時俯視讀數，則實際量取水的體積偏小，導致質量分數偏大；故選項錯誤；

B、稱量時精鹽與砝碼放反了，若沒有使用游碼，則實際稱量精鹽的質量準確，質量分數不變；故選項錯誤；

C、量取水時仰視讀數，則實際量取水的體積偏大，導致質量分數偏�。还蔬x項正確；

D、裝瓶時有少量溶液灑出，此時溶液配制完成，質量分數不變；故選項錯誤；

故選：C。

（3）

①氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉溶液的化學方程式為：。

②溶液Ⅱ中含有過量的稀鹽酸，蒸發結晶得到氯化鈉晶體，的目的是除去氯化氫（HCl）和水（H2O）。

③若實驗過程中不考慮損耗最終到的NaCl固體的質量將大于原精鹽中NaCl的質量，因為：氯化鎂和氫氧化鈉反應產生更多的氯化鈉溶液。