Question

【題目】碳酸鈣是一種常用的補鈣劑,雞蛋殼中就含有碳酸鈣。為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,某同學稱取20克干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中,并向其中加入80克稀鹽酸恰好完全反應(注:雜質中不含鈣元素,也不與鹽酸反應,實驗過程產生的二氧化碳全部逸出),反應過程中的圖像如圖所示。請回答:

（1）對于反應過程來說,A點表示:
（2）實驗過程中生成CO2克。
（3）求20克雞蛋殼中含碳酸鈣的質量?
（4）求20克雞蛋殼中含鈣元素的質量?

Answer 1

【答案】
（1）碳酸鈣與稀鹽酸剛好完全反應
（2）3.3
（3）解：設20克雞蛋殼中含碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g

x=7.5g
答：20克雞蛋殼中含碳酸鈣的質量為7.5g。
（4）解：
答：20克雞蛋殼中含鈣元素的質量3g。
【解析】（1）由圖示可知，Ａ點為碳酸鈣與稀鹽酸剛好完全反應的圖像；（2）碳酸鈣與鹽酸反應會產生二氧化碳，使得燒杯內物質質量減少，減少質量即為生成二氧化碳的質量，則二氧化碳質量為20g+80g-96.7g=3.3g；根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解；有氣體生成的反應，反應前后物質質量減少的質量即為生成氣體的質量。