現有一包久置的堿石灰干燥劑(主要成分CaO和NaOH)，同學們用它進行了如下探究活動。
【猜想與假設】該干燥劑如果發生變質，則產物可能有 (填一種)。
【實驗與觀察】
【解釋與結論】白色沉淀a為 ，證明該干燥劑已經變質。由反應①可知b溶液中一定沒有 ，反應②的化學方程式 ，b溶液中含有的溶質是 。
【交流與反思】關于該干燥劑的保存或使用應注意
【猜想與假設】Ca(OH)2(或Na2CO3或CaCO3)
【解釋與結論】CaCO3 Na2CO3Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH NaOH和Ca(OH)2
【交流與反思】密封保存（或不能干燥CO2）（合理即可）
解析試題分析：CaO吸收空氣中的水分后，會變質生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣和水；氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳會變質，生成碳酸鈉和水；碳酸鈉與能與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；故產物中可能有氫氧化鈣或碳酸鈣或碳酸鈉；從變質產物中可知，a為碳酸鈣；溶液與稀鹽酸反應，沒有氣泡產生，則說明溶質中沒有碳酸鈉；則溶液與X溶液反應有白色沉淀生成，則說明溶液中有氫氧化鈣，故氫氧化鈣與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；樣品加水后生成了碳酸鈣，則b溶液中一定有氫氧化鈉，故b溶液中的溶質為氫氧化鈉和氫氧化鈣。該干燥劑會也空氣中的物質反應，故應密封保存，會與二氧化碳反應，故不能用于干燥二氧化碳。
考點：生活中常見的化合物
中考解讀考點精練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（22分）著名侯氏制堿法的重要反應之一：NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生產中，NaHCO3易結晶析出，經過濾得到NaHCO3晶體和濾液。某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質的成分，及制得的純堿樣品中Na2CO3的質量分數，請你參與他們的探究活動。
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應。
Ⅱ．2NaHCO3 △ Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO3溶液反應產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究實驗1】濾液中含有的溶質是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl 猜想2：NaHCO3 猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流與討論】（1）化學興趣小組認為溶質含有NaCl，理由是 。
（2）化學興趣小組經過討論，認為猜想4可能是 。
【實驗推斷】
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論及分析 |
| ①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。 | | 濾液中含有NH4Cl，有關化學方程式： NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O |
| ②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。 | 產生無色 無味氣體。 | 濾液中含有 ，有關化學方程式： 。 |
| ③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。 | 產生白色沉淀。 | 濾液中含有 ，濾液蒸干后充分灼燒的目的是 。 |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。 | 產生白色沉淀。 | 反應的化學方程式： 。 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
小王和小張兩位同學對實驗探究有一定的心得，以下是他們探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的實錄，請你參與探究并完成相關的問題：小王根據下圖的操作進行實驗：
（1）A的現象是 ；
（2）B中隨著稀鹽酸的滴加左面圖象能正確表示這個變化過程的是 (填字母序號)；
（3）小王認為，當B中溶液顏色剛好變成無色時，說明鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，此時溶液呈中性。
（4）小張實驗：先向氫氧化鈉溶液中滴加一定量的稀鹽酸，再滴入酚酞試液，酚酞試液不變色，小張認為鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應。小干認為小張的實驗設計思路不合理，理由是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（6分）氯化鐵溶液能與銅反應生成可溶性的氯化銅和氯化亞鐵，工業上常用此原理生產印刷線路板。以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程：
請回答下列問題：
（1）步驟②③中實驗操作的名稱是 。步驟②實驗操作前發生了兩個反應：2FeCl3+Fe = 3FeCl2和 ，
（2）某固體的成分有 。
（3）步驟③中適量稀鹽酸的標志是 ；發生反應的化學方程式是 。
（4）該流程中可以循環、回收利用的物質是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑．某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究．
【實驗原理】測定C裝置中生成的BaCO3沉淀的質量，通過計算確定牙膏中CaCO3的質量分數．
【查閱資料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．
【實驗裝置】
根據探究過程回答下列問題：
（1）裝置B中發生反應的化學方程式 ；
（2）實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用有：①攪拌B、C 中的反應物，使其充分反應；② ；
（3）從C中過濾出BaCO3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、 和玻璃棒；
（4）實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進行三次測定，測得生成BaCO3的平均質量為1.97g．則樣品中CaCO3的質量分數為 ；
（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO3的質量分數 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：
(1)向三氧化二鐵(紅棕色固體)中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現象 ，反應的化學方程式是 。
(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是 。
(3)理論上溶解3.2 g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸多少克？(列式計算)
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
（10分）過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。
方法1：由Ca(OH)2為原料最終制得，其制備流程如下：
方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90％）為原料最終反應制得，其制備流程如下：
（1）方法1中攪拌的目的是 。請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制備過程中除水外可循環使用的物質是 （填化學式）；
（2）方法2中氣體X是 ，實驗室常用 溶液來吸收。煅燒后的反應時化合反應，也能生成CaO2·8H2O，反應的化學方程式為 。該反應需控制溫度在0 ~ 2℃，可將反應器放置在 中，獲得CaO2產品中主要含有的固體雜質是 （填化學式）；
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發外，還能 ；
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO2·8H2O的反應符合“綠色化學”的是 （填“方法1”或“方法2”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
某沿海工業區排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，為了達到零污染的目標，將污水進行如下工業流程處理：
（1）步驟Ⅰ的操作名稱是 ，并寫出步驟Ⅰ中的化學方程式 ．
（2）濾渣Ⅰ所含的物質是 （填化學式）．
（3）加入過量NaOH溶液的目的是 ．
（4）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用 來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量．
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
結合下圖含鈣元素物質間可以發生的轉化關系。下列說法中，正確的是
| A．圖中的五種物質，有三種屬于氧化物 |
| B．轉化①屬于化合反應 |
| C．轉化④⑥一定有水生成 |
| D．Ca在Cl2中燃燒可實現轉化⑤，該反應說明燃燒 |
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