Question

【題目】已知某Na2SO4樣品中混有少量的碳酸鈉，某化學實驗小組取樣品20克，加入50克水后攪拌，樣品全部溶解。向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的稀硫酸，直到不再產生氣泡為止，共用去10%的稀硫酸9.8克，請計算：(計算結果保留一位小數)
（1）樣品中Na2SO4的質量分數。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x ,生成硫酸鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z，則：

Na2CO3 +	H2SO4 =	Na2SO4 +	CO2↑ + H2O
106	98	142	44
x	9.8g×10%	y	z

；

樣品中硫酸鈉的質量分數為：

答：樣品中硫酸鈉的質量分數為94.7%。

（2）解：所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為：

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為25.7%。

【解析】（1）根據化學方程式進行簡單計算；
（2）根據溶液中溶質質量分數的計算式來解答。
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．