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某化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數（雜質不參與反應），設計方案并進行實驗．
（1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g．
（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100          56
x          6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是
固體的質量為6.04g中含有雜質的質量
固體的質量為6.04g中含有雜質的質量
．請你寫出正確的計算過程．
解：
分析：由于剩余固體中含有雜質，不能認為都是氧化鈣的質量，根據固體質量的減少量是二氧化碳的質量，再根據方程式進行計算即可．
解答：解：（2）固體的質量為6.04g中含有雜質的質量，所以根據6.04g屬于氧化鈣的質量計算的碳酸鈣質量要偏大；故填：固體的質量為6.04g中含有雜質的質量；
根據質量守恒定律可知固體質量的減少量屬于生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：10g-6.04g=3.96g，設要生成3.96g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x：
CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100             44
 x              3.96g
100
x
=
44
3.96g

解得x=9g
碳酸鈣的質量分數為：
9g
10g
×100%=90%
答：碳酸鈣的質量分數為90%．
點評：解決本題的關鍵要看固體質量的減少量屬于生成氣體的質量，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

12、碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，常用于食品和醫藥工業．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈
堿
性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的  碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有
有水珠
．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3．
①他們猜想的依據是
根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變
．
②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計分）：
實驗操作 預期現象 結論
取樣，加入適量的稀鹽酸
有氣泡產生
 固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
取樣，加入適量的稀鹽酸
沒有氣泡產生
 固體是產物NaOH，而不是Na2CO3
[拓展應用]碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多．但對于
患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，
其原因是
它們之間會發生化學反應生成二氧化碳氣體，使胃內壓強增大，可能會產生胃穿孔
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

35、大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為尋找處理CO2，減少其排放的方法，某化學興趣小組的同學設計了實驗室制取CO2，并將CO2轉化的實驗．制取CO2裝置圖如下：

將CO2轉化的實驗流程為：

請你幫助他們回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取CO2的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（2）濃硫酸的作用是
吸水干燥
，收集裝置為
B
（填字母）
（3）利用C裝置可以收集標準狀況下最輕的氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，點燃這種氣體前應
驗純
．
（4）實驗流程中CO2轉化的最終產物為
C和O2
（填化學式，下同），在此過程中可循環利用的物質是
HCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?東城區二模）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據圖示回答：（注：a與b處分別接尾氣處理裝置）

（1）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是
A
A
（填字母，下同）．若要制取二氧化碳應選擇的發生裝置是
B
B
，制取二氧化碳的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是氮氧化物（如NO2等）．某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：
（i）NO2常溫下是一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，它的密度比空氣大．
（ii）NO2能溶于水并與水反應生成硝酸．
（iii）實驗室常用銅與濃硝酸反應制取NO2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2X．
根據以上信息回答下列問題：
①物質X的化學式為
H2O
H2O
．
②若從上圖中選擇合適的裝置來制取并收集NO2氣體，你選擇的發生裝置是
B
B
（填裝置序號，下同），收集裝置是
E
E
．
③實驗時在發生裝置中可以觀察到：銅片不斷溶解并得到藍色溶液[為Cu（NO3）2溶液]，還能觀察到的現象有
銅片表面有氣泡放出，有紅棕色氣體產生
銅片表面有氣泡放出，有紅棕色氣體產生
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?煙臺）某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好），先關閉止水夾，將足量的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打開止水夾．
（1）燒瓶中觀察到的現象是
澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁
澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁
．
（2）根據上述現象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應”的結論？原因是
不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的
不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的
．
（3）實驗結束后，興趣小組提出新問題：燒瓶內液體的溶質可能是什么？
[猜想]猜想①：溶質只有氫氧化鈉；
猜想②：溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；
你還需補充的猜想：溶質是
氫氧化鈉和碳酸鈉
氫氧化鈉和碳酸鈉
．
[設計實驗]請你為這三種猜想設計實驗驗證方案
實驗操作 預期現象及結論

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數．
（1）配制200g質量分數為8%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為
16
16
g，水的體積為
184
184
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②稱量：調節托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的
左
左
盤，稱量其質量．然后
BA
BA
（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性（或氫氧化鈉易潮解）
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性（或氫氧化鈉易潮解）
．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽．
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發生反應后溶液溫度的變化情況．
①根據曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為
20g
20g
時，反應恰好完全進行．
②當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為
HCl、NaCl
HCl、NaCl
（寫化學式）．
③試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數（請寫出計算過程）．

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