Question

（2013?東臺市模擬）化學是一門實驗課，同學們應該掌握一些規范的實驗操作技能．結合下圖實驗裝置，回答問題．

①圖中a、b儀器的名稱：a

錐形瓶

，b

長頸漏斗

．
圖A表示加入藥品前的一個操作，其目的是

檢查裝置的氣密性

．
②小毛想收集干燥的氧氣，整套裝置的連接順序為（由氣體發生裝置開始）

BFD

（選填字母A～G）；該反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
③小凱選用裝置G做硫在氧氣中燃燒的實驗，他的實驗易造成后果是：

污染空氣

；學習了酸堿鹽知識后，為了防止上述后果，你的改進方法是

在集氣瓶中預先放入氫氧化鈉溶液

．
④裝置C具有隨時使反應發生或停止的特點，用該發生裝置制取氣體需滿足的一般條件是

固體與液體常溫下進行反應

．
⑤85g過氧化氫溶液加入a g二氧化錳反應完全后，留下混合物質量仍為85g，則過氧化氫溶液中溶質的質量分數為

2.5a%

．

Answer 1

分析：①據常用儀器回答；加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
②要收集干燥的氧氣，則須用排空氣法，在收集前用濃硫酸干燥；A裝置是檢查裝置的氣密性操作，BC裝置是固液常溫反應制取氣體，二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣不需加熱，可用此裝置，但二氧化錳是粉末狀固體，故不能用C裝置制取，據反應原理書寫方程式；
③硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空氣中會污染空氣，G裝置中對生成的氣體未進行處理；二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應，所以可在集氣瓶中放入一些氫氧化鈉溶液進行吸收；
④C裝置適用于固體和液體常溫下制取氣體；
⑤根據質量守恒定律減少的質量即是生成的氧氣的質量，據此結合方程式計算過氧化氫的質量，據溶質的質量分數計算即可．

解答：解：①圖中a、b儀器分別是錐形瓶和長頸漏斗；加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
②要收集干燥的氧氣，則須用排空氣法，在收集前用濃硫酸干燥；A裝置是檢查裝置的氣密性操作，BC裝置是固液常溫反應制取氣體，二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣不需加熱，可用此裝置，但二氧化錳是粉末狀固體，故不能用C裝置制取，反應的方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
③硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空氣中會污染空氣，G裝置中對生成的氣體未進行處理；二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應，所以可在集氣瓶中放入一些氫氧化鈉溶液進行吸收；
④C裝置適用于固體和液體常溫下制取氣體；
⑤根據質量守恒定律反應生成的氧氣的質量是ag，設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                ag

68

x

=

32

ag

  x=

68a

32

g
則過氧化氫溶液中溶質的質量分數是：

68a 32 g

85g

×100%=2.5a%；
故答案為：①錐形瓶；  長頸漏斗； 檢查裝置的氣密性；
②BFD；   2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
③污染空氣；在集氣瓶中預先放入氫氧化鈉溶液；
④固體與液體常溫下進行反應；
⑤2.5a%．

點評：本題考查內容全面，了解相關知識是解答問題的關鍵，注重考查學生對知識的掌握和應用．