Question

水和溶液在生產生活中重要的作用．

（1）自來水廠常用的凈水方法有沉淀、_______吸附、消毒等；在日常生活中常用來降低水的硬度的方法是________，水是一種寶貴的自然資源，我們必須愛護水資源．預防水污染的措施有________（寫一條即可）．

（2）如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

①_______________時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；

②若固體甲中含有少量乙時可用_______________方法提純甲（填”蒸發結晶“或”冷卻結晶“）；

③t2℃用等質量的甲、乙兩種物質配置甲、乙的飽和溶液需要水的質量甲_______________乙（填“＞”“＜”或“=”）；

④配置一定溶質質量分數的甲物質溶液，以下操作中會導致所配置溶液溶質質量分數偏低的是____________

A．量筒量取水時仰視讀數???

B．配合的溶液向細口瓶轉移時濺出

C．固體甲中含有雜質．

⑤實驗室需要配制50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，所需固體氫氧化鈉的質量為______g，主要操作步驟是：計算、_________、溶解．在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是_________

 

Answer 1

【答案】

（1）過濾；煮沸；生活污水集中處理后再排放，

（2）①t1℃， ②冷卻結晶， ③＜， ④AC，?? ⑤2克，稱量， 加速溶解

【解析】

試題分析： （1）凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾，蒸餾得到的是純凈水，一般是實驗室或者工業生產上才需采用這種凈水步驟，而自來水廠只需沉淀、過濾、吸附、消毒等，硬水與軟水：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水，軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水，所以在日常生活中常用來降低水的硬度的方法是煮沸，節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節水型器具等；

（2）溶解度曲線的意義：1、表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況（①大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 ，②少數固體物質的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl，③極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2），2、曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液，3、兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度，4、曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。①據圖可知t1℃，甲、乙兩種物質的溶解度相等，②結晶的兩種方法：蒸發溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽），降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO3，提純甲，即要使甲從溶液中結晶析出，據圖可知甲的溶解度隨溫度升高而升高的物質，所以采用冷卻結晶，③據圖可知，在t2℃，甲的溶解度比乙的溶解度要大，即在相同質量的水中溶解甲的質量比乙要多，現在要用等質量的甲、乙兩種物質配置甲、乙的飽和溶液，那么需要水的質量甲＜乙，④溶質質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%，導致所配置溶液溶質質量分數偏低的原因：要不是溶質質量偏小，要不是溶液質量偏大，A、量筒量取水時仰視讀數，讀數偏小，實際偏大，所以會導致所配置溶液溶質質量分數偏低，正確，B、配合的溶液向細口瓶轉移時濺出，此時已形成的是均一、穩定的溶液，所以沒有影響，C、固體甲中含有雜質．自然使得物質甲的質量偏小，所以也會導致所配置溶液溶質質量分數偏低，正確，⑤根據溶質質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%，所需固體氫氧化鈉的質量=50g×4%=2g，步驟：計算、稱量、溶解，在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是加速溶解

考點：水的凈化，溶解度曲線的意義，溶液的配制，溶質質量分數的計算