Question

（2005?宣武區二模）已知在化工生產中，原料往往不能全部轉化成產品．某化工廠常用電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿溶液，再經濃縮、蒸發等步驟制造固體燒堿．某化學興趣小組要分析該化工廠倉庫里的固體燒堿樣品．
（1）小組成員猜測該樣品中含有碳酸鈉，支持這種猜測的依據是（用化學方方程式表示）

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．小組成員選用了三種不同類別的試劑，進行實驗，驗證猜想，并得出結論&#0；&#0；碳酸鈉確實存在．請你將實驗過程中涉及的化學方程式填在下表中．

	化學方程式
試劑1
試劑2
試劑3

（2）請你也猜測一下，該樣品還可能含有

氯化鈉

雜質．設計一個實驗方案，來證實你的猜測是正確的．

實驗步驟	實驗現象
（1）把固體燒堿溶于水
（2）

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉能夠吸收空氣中的二氧化碳，并且能夠反應生成碳酸鈉和水；
碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）如果氯化鈉沒有完全電解，那么得到的氫氧化鈉中會含有氯化鈉；
氯化鈉能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀不溶于稀硝酸．

解答：解：（1）倉庫中的氫氧化鈉可能會吸收空氣中的二氧化碳，并且反應生成碳酸鈉，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式如表中所示：

	化學方程式
試劑1	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
試劑2	Na2CO3+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH
試劑3	HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）如果氯化鈉沒有完全電解，那么得到的氫氧化鈉中會含有氯化鈉．
故填：氯化鈉．
可以用硝酸銀和稀硝酸來檢驗氫氧化鈉中含有氯化鈉，實驗步驟、實驗現象如表中所示：

實驗步驟	實驗現象
（1）把固體燒堿溶于水	固體全部溶解
（2）取少量溶液，先加過量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液	先有氣體逸出，后有白色沉淀生成

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．