Question

【題目】童童同學將一定量的氧化銅粉末加入到100g溶質的質量分數為14%的稀硫酸中，充分反應后固體全部消失，為了避免該廢液排放造成污染，他又向廢液中加入20g鐵粉,充分反應后過濾，濾渣的質量為20g，加稀硫酸時所消耗的氧化銅質量是()

A.8gB.10gC.12gD.14g

Answer 1

【答案】B

【解析】

要使加入的鐵粉和得到的固體質量相等必須使硫酸消耗多余的Fe：從CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出鐵轉化出銅，這是一個使固體質量增加的過程，而題目明確的說明過濾后的固體質量與投入的鐵粉質量相同，這只能說明氧化銅被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸繼續消耗鐵粉，且消耗鐵粉的質量與前一步固體增加的質量相等；利用這一等量關系，計算所加入氧化銅的質量；

設原先氧化銅的質量為，則與氧化銅反應的硫酸的質量，生成硫酸銅的質量，

=

=2

設加入鐵粉與硫酸銅溶液充分反應固體增加的質量為，生成硫酸亞鐵的質量為；與剩余稀硫酸反應的鐵的質量為，生成硫酸亞鐵的質量為，

=0.1

=8-0.7

反應前后固體質量不變，即與硫酸反應消耗鐵的質量等于與硫酸銅反應固體增加的質量，即：=

0.1=8-0.7 解得=10g，

答：原先氧化銅的質量為10g。

故選B。