Question

【題目】小明家有包開啟了的小蘇打，久置在灶臺上方，可能因受熱而變質。小明為此開展了探究，請分析其過程完成填空。

【查閱資料】

① 2NaHCO3Na2CO3 ＋ CO2 ↑ ＋ H2O

② NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O

③ 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ Na2CO3 ＋ 2H2O

④ Ca(HCO3)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2 NaHCO3

⑤ Na2CO3受熱不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶與水。

【假設猜想】

假設一：小蘇打沒有變質，化學成分為 NaHCO3；

假設二：小蘇打完全變質，化學成分為 ；

假設三：小蘇打部分變質，化學成分為 。

【實驗方案】

可選藥品：①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀鹽酸

實驗操作	實驗現象	實驗結論
操作一：取小蘇打樣品少量溶于足 量水后，加入過量的 （填藥品編 號，下同）,觀察，如有沉淀，則繼續進行下一步操作。 操作二：待操作一中反應充分后過 濾，并在濾液中加入過量的 ，觀察。	操作一中無沉淀出現	假設一成立
		假設二成立
		假設三成立

【問題討論】

有同學認為，取一定量樣品直接加熱，再將產生的氣體通入澄清石灰水，根據實驗現

象，對上述三種假設的每一種是否成立都能進行判斷。請評價這種方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是 。

Answer 1

【答案】Na2CO3 ；NaHCO3和Na2CO3

②；操作一中有沉淀出現；①；操作二中有沉淀出現

否；不能判斷是部分還是完全變質的情況

【解析】

試題分析：因為碳酸氫鈉遇熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，在3種生成物中，只有碳酸鈉在常溫時是固體，所以如果完全變質則應為碳酸鈉，如果部分本質，則固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；

為了檢驗樣品中有無碳酸鈉，可以根據碳酸氫鈉與氯化鈣溶液不能發生化學反應，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀來進行，在樣品溶液中加入氯化鈣溶液，若無白色沉淀生成，說明小蘇打沒有變質，若出現白色沉淀，則可能是完全變質，也可能是部分本質，若要判斷是完全變質還是部分變質，可以根據氫氧化鈣能與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀的原理來進行，將操作一中充分反應后的物質進行過濾，然后在濾液中加入氫氧化鈣溶液，如產生白色沉淀則說明有碳酸氫鈉存在，說明是部分本質.

用加熱并檢驗二氧化碳的方法，無法證明是沒有變質還是部分變質，因為只要有碳酸氫鈉就能產生上述的現象.

故答案為：[假設猜想]Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；

[實驗方案]

實驗操作	實驗現象	實驗結論
操作一：取小蘇打樣品少量溶于足 量水后，加入過量的 ②（填藥品編 號，下同），觀察，如有沉淀，則繼續進行下一步操作． 操作二：待操作一中反應充分后過 濾，并在濾液中加入過量的 ①，觀察．	操作一中無沉淀出現	假設一成立
	操作一中有沉淀出現	假設二成立
	操作二中有沉淀出現	假設三成立

[問題討論]否；不能判斷是部分還是沒有變質的情況．