Question

食鹽是維持人體正常生理活動的重要物質，同時也是重要的化工原料．
（1）小點同學用含雜質的食鹽（雜質不溶于水）和蒸餾水配制50g  5%的氯化鈉溶液，可能涉及以下過程及儀器：

①稱量，②過濾，③蒸發結晶，④計算，⑤溶解．

①正確的操作順序是______（填序號）；除了用到鐵架臺、鐵圈和上述提供的儀器外，還缺少的儀器是______（填名稱）．
②如果配制的溶液中NaCl的質量分數小于5%，則可能造成誤差的實驗操作原因有（寫兩點）：
（Ⅰ）______；（Ⅱ）______．
（2）工業上常用氯化鈉等原料制取燒堿，由于種種原因導致燒堿樣品含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉．某學生為了檢驗其成分，按照如下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論寫在相應的空格中（有關物質用化學式表示）．

Answer 1

解：（1）食鹽中的雜質除掉得到純氯化鈉，需要通過溶解、過濾、蒸發把不溶性的雜質去掉，再通過計算求出需要氯化鈉質量，再稱量出氯化鈉進行量取和溶解；在蒸發時還需要蒸發皿、坩堝鉗、石棉網；引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小，從兩個方面考慮：①溶質少了（稱量時左碼右物并移動了游碼、藥品中含有雜質等）②水量多了（量水時仰視讀數，燒杯中原來有水等）；
（2）通過加入a得到兩種沉淀，一種不溶于酸，一種溶于酸并產生氣體，又因為不溶于酸的沉淀有硫酸鋇和氯化銀，而雜質中沒有銀離子，所以不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，所以加入的物質a是氫氧化鋇，不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，所以證明樣品中含有硫酸根離子，另一種溶于酸的沉淀是碳酸鋇，所以樣品中含有碳酸根離子，所以d是碳酸鈉，e是硫酸鈉，滴入酚酞變紅說明溶液顯堿性，含有氫氧化鈉，另一種溶液中加入硝酸酸化的溶液產生白色沉淀，說明該沉淀不溶于硝酸，所以為氯化銀沉淀，所以加入的c是硝酸銀溶液，所以證明樣品中含有氯離子，即含有氯化鈉． 
故答案為：
（1）⑤②③④①⑤；蒸發皿、坩堝鉗、石棉網；（Ⅰ）仰視讀數量取水；（Ⅱ）稱量食鹽時左碼右物；
（2）a：Ba（OH）₂；b：HNO₃；c：AgNO₃；d：Na₂CO₃；e：Na₂SO₄；f：NaOH；g：NaCl
分析：（1）先把食鹽中的雜質除掉再配制溶液，儀器要根據溶解、過濾、蒸發中用到的儀器來考慮；如果配制的溶液中NaCl的質量分數小于5%，要從溶質可能少了和溶劑可能量多了考慮；
（2）沉淀加入酸后溶解并產生氣體的沉淀是碳酸鹽沉淀，不溶于硝酸的沉淀是硫酸鋇沉淀或氯化銀沉淀，再根據實際情況進行進一步分析．
點評：回答本題的關鍵是要知道不溶于硝酸的沉淀有硫酸鋇和氯化銀，沉淀溶于水并且產生氣體一般是碳酸鹽沉淀．