Question

【題目】金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容．
（1）如圖是鋁的原子結構示意圖．下列說法不正確的是 ．
A.鋁原子的質子數為13
B.在化合物中鋁通常顯+3價
C.鋁是地殼中含量最多的元素
D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性
（2）某化學小組用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究．
【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO3）2②Zn（NO3）2、AgNO3③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流討論】不合理的猜想是（填標號），其理由是 ．
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．

實驗步驟	現象	有關反應的化學方程式
取少量固體B，滴加	有氣泡產生

（3）如圖是工業煉鐵示意圖．其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和 ． 有鐵生成的化學方程式為 ．
（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸49t（H2SO4的質量分數為10%），與足量的廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）②；猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO3）2已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀；稀鹽酸；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（3）制取CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（4）解：設生成硫酸亞鐵的質量為X則：

Fe+H2SO4 ═	FeSO4+H2↑
98	152
49t×10%	X

根據： 解得X=7.6t；

答可生產硫酸亞鐵的質量是7.6t

【解析】解：（1）原子結構示意圖中圓圈內數字就是質子數；所以鋁原子質子數是13；由于鋁原子最外層電子數是3易失去3個電子，顯+3價；地殼中含量最多的元素是氧；鋁做導線就是因為鋁具有導電性；（2）猜想②中由于“鋅粉先跟硝酸銀，再跟硝酸銅反應，有硝酸銀存在的情況下，一定會有硝酸銅，不可能只有硝酸鋅和硝酸銀“，如果猜想①成立說明鋅把硝酸銀、硝酸銅都反應完了，如果能鑒別出剩余固體中含有鋅，就能說明鋅過量，銅和銀都被它置換出來，由于鋅能與酸反應產生氫氣，所以向固體中加入鹽酸，如果有氣體產生，說明鋅有剩余，溶液中只存在硝酸鋅這一種溶質；反應物是鋅和鹽酸，生成物是氯化鋅和氫氣，用觀察法配平，在氫氣后面標上上升符號；（3）因為焦炭燃燒放出大量的熱，給煉鐵提供熱量，同時碳燃燒生成二氧化碳，碳再與二氧化碳反應生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作為煉鐵的還原劑； 所以答案是：（1）C；（2）②；猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO3）2 已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀；

實驗步驟	現象	有關反應的化學方程式
取少量固體B，滴加 稀鹽酸	有氣泡產生	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

；（3）制取CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（4）7.6t．
【考點精析】利用金屬活動性順序及其應用和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．