Question

5．在密閉容器中引燃4.6g乙醇和8g氧氣，恰好完全反應后，測得生成4.4g二氧化碳和5.4g水和xg一氧化碳，則x的值為2.8g，此反應的化學方程式為2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；                             
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數和質量不變．

解答 解：反應生成一氧化碳質量為：4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，
反應過程中，乙醇、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的分子個數比為：$\frac{4.6g}{46}$：$\frac{8g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{5.4g}{18}$：$\frac{2.8g}{28}$=2：5：2：6：2，即反應的化學方程式為：
2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO，
故填：2.8；2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．