Question

【題目】某化學小組在實驗室里發現一小袋包裝破損的氫氧化鈉固體，想通過實驗和計算確定樣品中Na2CO3的質量分數．經稱量，發現這包變質的氫氧化鈉樣品質量為18.6g，將它溶于水，加入一定質量分數的稀鹽酸直至過量．測出加入稀鹽酸的質量與產生氣體的質量如圖（假設產生的氣體全部逸出）．

試計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確至0.1%）．______

（2）加入的稀鹽酸的質量分數．______

（3）B點時，燒杯內溶液中的溶質是_____（寫出化學式）．

Answer 1

【答案】57.0% 14.6% NaCl和HCl

【解析】

（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，與碳酸鈉反應的鹽酸溶質的質量為y，

，

x＝10.6g，y＝7.3g，

試樣中碳酸鈉的質量分數為：×100%≈57.0%，

（2）樣品中氫氧化鈉的質量＝18.6g﹣10.6g＝8g，

設與氫氧化鈉反應的鹽酸溶質的質量為z，

，

z＝7.3g，

稀鹽酸中溶質的質量＝7.3g+7.3g＝14.6g，

稀鹽酸中溶質的質量分數＝×100%＝14.6%；

（3）由圖可以看出，在B點時，稀鹽酸的質量是在A點的2倍，說明氫氧化鈉和碳酸鈉都反應完全，燒杯內溶液中的溶質只剩下NaCl、HCl。