Question

【題目】石膏法制取硫酸鉀具有能耗低，原料來源廣等優點而被探索．以硫酸鈣與氯化鉀為原料制備硫酸鉀的流程如圖：
已知硫酸鉀在不同溫度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）

溫度（℃）	0	10	26	30
水溶液	7.31	9.28	11.03	12.98
氨（8%）溶液	1.41	1.58	2.25	3.36
氨（35%）溶液	0.44	0.75	0.82	非常壓

（1）氨水顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），向水中連續通氨氣達兩個小時可得高濃度氨水，氨氣不斷溶解使溶液pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．上表中“非常壓”指需增大氣壓才能形成30℃的氨（35%）溶液，常壓下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是
（2）沉淀池中氨水濃度常常控制在25%至40%，其原因是 ， 沉淀池溫度適宜保持在（選填“低溫”或“高溫”）．
（3）濾液經蒸發后產生可以循環使用的氣體，其化學式為；濾液中的副產品氯化鈣可轉化成碳酸鈣固體，與HNO3反應制備Ca（NO3）26H2O晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸溶液中溶質與溶劑的質量比為 ．
（4）實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ， 其中玻璃棒在稀釋濃硫酸時也用到，稀釋濃硫酸時用到玻璃棒的主要作用為 ．
（5）檢驗沉淀是否洗凈的試劑是（填序號） A．酚酞試液 B碳酸鈉溶液 C氯化鋇溶液．

Answer 1

【答案】
（1）堿性；增大；常壓30℃時氨氣在水中達到飽和時濃度小于35%
（2）氨水濃度越大，硫酸鉀溶解度越�。坏蜏�
（3）NH3；7：5
（4）漏斗；使溶解產生的熱量及時散發，防止局部過熱而引起液體飛濺
（5）AB
【解析】解：（1）氨水呈堿性，向水中連續通氨氣達兩個小時可得高濃度氨水，氨氣不斷溶解則堿性增強，故會使溶液pH增大； 常壓30℃時氨氣在水中達到飽和時濃度小于35%，故常壓下不能形成30℃的氨（35%）溶液．（2）根據表格提供的數據可以看出，氨水濃度越大，硫酸鉀溶解度越小，故沉淀池中氨水濃度常常控制在25%至40%；沉淀池溫度適宜保持在低溫；（3）濾液經蒸發后產生可以循環使用的氣體是氨氣，其化學式為NH3；根據反應的化學方程式可以看出：
CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
溶質硝酸和溶劑水的微粒個數比為：
2HNO3﹣﹣5H2O
126 90
故硝酸和水的質量比為：126：90=7：5；（4）實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，稀釋濃硫酸時用到玻璃棒的主要作用為 使溶解產生的熱量及時散發，防止局部過熱而引起液體飛濺．（5）沉淀若是洗滌干凈，則不含有氫氧化鈣，氫氧化鈣呈堿性，能使酚酞變紅，能與碳酸鈉反應產生沉淀，不能與氯化鋇反應，故檢驗沉淀是否洗凈的試劑是AB；
所以答案是：（1）堿性，增大，常壓30℃時氨氣在水中達到飽和時濃度小于35%．（2）氨水濃度越大，硫酸鉀溶解度越小，低溫．（3）NH3 ， 7：5；（4）漏斗，使溶解產生的熱量及時散發，防止局部過熱而引起液體飛濺（5）AB．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用過濾操作的注意事項的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損．