Question

【題目】現有一包由氧化銅、氫氧化銅、堿式碳酸銅組成的混合物5g，向其中加入50g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則該混合物中銅元素的質量分數為（ ）
A.50%
B.60%
C.64%
D.80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：氧化銅、氫氧化銅、堿式碳酸銅與硫酸反應后都生成硫酸銅，反應前后硫酸根的質量不變，硫酸的質量為：50g×9.8%=4.9g，硫酸根的質量為：4.9g× ═4.8g．設混合物中銅元素的質量為x，則

CuSO4～	SO4～	Cu
	96	64
	4.8g	x

x=3.2g
則該混合物中銅元素的質量分數為
故選C．
【考點精析】通過靈活運用質量守恒定律及其應用，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏即可以解答此題．