Question

【題目】化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，如下圖所示:將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中(其他成分不與鹽酸反應)，把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示:

時間/分	0	2	4	6	8	10	12
C增加質量/C	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

(1)（1）上表中，第10分鐘時，x=___;

(2)（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程) ___

(3)（3）請在下圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線: ___;

（4）B中所裝藥品為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發的HCl氣體，你認為沒有B，測量結果會____.(填“偏高”或“偏低”)。

Answer 1

【答案】6.6 75% 偏高

【解析】

(1)由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g，在第8分鐘和第12分鐘時均為6.6g，則第10分鐘也為6.6；

(2)設樣品中碳酸鈣的質量為x，

x=15g，

大理石樣品中CaCO3的質量分數為×100%=75%；

(3)根據表中給出的時間和氣體的質量繪制圖如下：；

(4)由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，所以B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發的HCl氣體，測量結果偏高。