Question

3．酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物．
（1）堿溶液有許多共同性質，是因為不同的堿溶液中都有OH^-（填離子符號）．
（2）常用小蘇打治療胃酸過多，有關反應的化學方程式是NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應后過濾，得到無色溶液．該無色溶液中一定含有溶質硫酸鈉，可能含有溶質氫氧化鈉．若要驗證這種可能含有的溶質，不宜使用D（填字母）．
A．酚酞試液     B．pH試紙       C．硫酸銨        D．氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）堿溶液有許多共同性質，是因為不同的堿溶液中都有氫氧根離子；
（2）常用小蘇打治療胃酸過多，這是因為碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，pH大于7，能和硫酸銨反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣，不能和氯化鈉反應．

解答 解：（1）堿溶液有許多共同性質，是因為不同的堿溶液中都有OH^-．
故填：OH^-．
（2）常用小蘇打治療胃酸過多，這是因為碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應后過濾，得到無色溶液，說明硫酸銅已經完全反應，該無色溶液中一定含有溶質硫酸鈉，可能含有溶質氫氧化鈉；
若要驗證氫氧化鈉是否存在，不宜使用氯化鈉，這是因為氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此可以用酚酞試液檢驗，pH大于7，可以用pH試紙測定，能和硫酸銨反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣，可以用硫酸銨檢驗．
故選：D．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．