Question

溶液在生產和科研中具有廣泛的應用，與人們的生活息息相關．請你結合題意回答問題．
（1）在農業生產上，我們常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個角度敘述）
①________；
②________．
（2）在我國青海湖地區有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關系是________．
（3）亞硝酸鈉（NaNO₂）因外觀與食鹽相似，經常會出現誤食中毒的事件．請你根據NaNO₂和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO₂和NaCl的方法．


________．
（4）鉛蓄電池是一種電壓穩定，使用方便、安全、可靠，又可以循環使用的化學電源，廣泛應用于國防、交通、生產和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質質量分數為31%，若用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是________．
（5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現階段所學的復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖．

請你依據溶解性表和復分解反應實質判斷下列兩組物質（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發生反應，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當的物質或離子符號，來體現反應的實質．

Answer 1

解：（1）溶液可以看做100g，因此通過溶質的質量分數的定義公式就可求出溶質16g，溶劑84g．故答案為：①溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質是氯化鈉，溶劑是水．②溶質、溶劑、溶液的質量比為4：21：25（合理答案均可給分）
（2）從“冬天撈堿，夏天曬鹽”中，可以判斷碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大．故答案為：碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大．（溫度越低，碳酸鈉的溶解度越��；溫度越高，其溶解度越大）
（3）從圖象中可以看出，在20℃時，氯化鈉的溶解度大約是36g，而亞硝酸鈉的溶解度大約是65g．故答案為：20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO₂；若固體不能完全溶解，則為NaCl．
（4）溶液的稀釋問題要抓住溶質的質量不變，溶質質量分數為31%的硫酸溶液可以看做是100g，硫酸的質量=100g×31%=31g，31g÷98%≈31.6g，濃硫酸的體積=31.6g÷1.84g/mL≈17.2mL．水的質量=100g-31.6g=68.4g，水的體積=68.4g÷1.0g/mL=68.4mL，濃硫酸的體積：水的體積=17.2mL：68.4mL≈1：4．故答案為：1：4
（5）依據溶解性表和復分解反應實質判斷：硫酸鈉和氯化亞鐵相互交換成分，得到的氯化鈉和硫酸亞鐵都易溶于水，沒有氣體、沉淀或水生成，因此這兒反應不能發生；而碳酸鈉和氫氧化鈣互相交換成分可以生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，有沉淀生成，因此這個反應能夠發生．故答案為：

分析：本題考查的是溶液的有關知識，溶液是由溶質和溶劑組成的，溶液的質量═溶質的質量+溶劑的質量．并考查了根據溶解度曲線判斷物質的溶解度受溫度變化的影響程度，有的物質受溫度影響變化比較大，有的物質受溫度影響變化不大，從而判斷結晶的方法和是溶液否飽和．關于溶液的稀釋問題和復分解反應發生的條件，稀釋問題要抓住溶質的質量不變；復分解反應發生的條件，要抓住生成物中有氣體、沉淀或水中的任何一個條件存在，反應就能夠發生，否則就不發生反應．
點評：本考點屬于開放性的題型，考查了溶液的組成，還考查了溶液的稀釋問題和復分解反應發生的條件，稀釋問題要抓住溶質的質量不變．并與生活知識緊密相連，綜合性比較強．希望同學們多聯系生活，在掌握基礎知識的基礎上，多角度的去思考問題，做到綜合把握．