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某化學小組同學通過實驗繪制出了如圖所示的甲、乙、丙三種物質溶解度曲線，一位同
學就其中一種物質的曲線進行分析，得出了以下結論：
①t3℃該物質的飽和溶液降溫至t1℃，溶質的質量分數減小
②t2℃有一種物質與該物質的溶解度相等
③t1℃時該物質的溶解度為10g
則他分析的曲線（ ）

A．甲物質的
B．乙物質的
C．丙物質的
D．無法確定
【答案】分析：根據溶解度曲線及其作用分析解答；飽和溶液降低溫度溶質的質量分數減小，說明其溶解度隨溫度的降低而減�。蝗芙舛惹�的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相同．
解答：解：①t3℃時，該物質的飽和溶液降溫至t1℃，溶質的質量分數減小，觀察圖示，說明是甲或乙；
②t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度曲線交于一點，說明二者的溶解度相等；
③t1℃時甲和丙物質的溶解度為10g；
綜上所述，可知該同學分析的是甲物質的溶解度曲線；
故選A．
點評：本題考查了觀察溶解度曲線及對溶解度曲線作用的認識，能很好的考查學生對溶解度曲線知識的掌握和應用能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某化學活動興趣小組的同學進行木炭還原氧化銅的探究實驗，生成物是紅色固體和無色氣體．他們通過查閱資料后，得知氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體，因此，猜測生成物里有CO和Cu，還可能有CO和Cu2O．又知Cu2O能和常見的酸（HNO3除外）反應生成Cu2+和Cu．為此，請你和他們一起進行如下探究．
（1）探究氣體中是否有CO氣體：甲同學設計的方案是：將氣體干燥后，再通過灼熱的氧化銅，未反應完的氣體直接排放到空氣中．乙同學設計的方案是：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，干燥，再點燃．
①甲同學實驗后如果有
 
色固體生成，說明一定含有CO氣體；
②上述兩種方案中可選用的一種氣體干燥劑是
 
；
③從空氣污染的角度考慮，你認為上述兩種方案中
 
同學的方案更好，你的理由是
 
．
（2）探究紅色固體中是否有Cu2O：
①在如下方法中：a．上網查詢  b．實驗   c．請教老師
猜想你認為最能解決實際問題的方法是
 
（填字母序號）．
②請你設計一個簡便的實驗方案，檢驗紅色固體中是否有Cu2O．
實  驗  步  驟
實驗現象與結論
化學反應方程式

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、粗鹽中含有較多量的可溶性雜質（MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質（泥沙等）．某興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完成．
（1）下圖為粗鹽初步提純的部分操作示意圖，請用圖示編號依據操作步驟的先后順序進行填空．

①溶解
DAB
；②過濾
F
；③蒸發
E
；④計算產率
C
．
（2）分析以上實驗可能出現誤差的原因（答一點）
NaCl沒有全部溶解就過濾
．
（3）小組中的甲乙二位同學為除去粗鹽中可溶性雜質，甲用飽和食鹽水洗滌，乙選擇適當試劑通過反應除去雜質．乙先將粗鹽全部溶解，然后加試劑進行除雜反應，待反應完全后，再將食鹽水蒸干得到精鹽．請你參與乙同學反應除雜的部分方案設計．
可供選用的物質有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液．
實  驗  步  驟 現  象 結 論 和 化 學 方 程 式
①取少量水樣于試管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再產生沉淀 有白色沉淀產生 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②繼續向上述試管中滴加
，直到不再產生沉淀		 有白色沉淀產生 化學方程式：
③過濾 濾液澄清

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化鈉（化學式為Na202）可用在呼吸面具中作為氧氣來源．Na202能跟C02反應生成02和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟H20反應生成02，化學方程式為：2Na202+2H20=4NaOH+02↑．以下是某興趣小組進行的探究活動．（1）利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題．
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①實驗室制取CO2的化學方程式為
 
．
②表明C02未被Na202完全吸收的實驗現象為
 
．
③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的哪些性質？
④若A裝置產生的C02中混有水蒸氣，要檢驗干燥的C02能否與Na202反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進？
（2）為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗．
①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種．通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是
 
．
②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2C03．以下是他們設計的有關Na2C03性質的探究實驗，請根據卷首資料提供的信息，將下表填寫完整．
實驗操作 現象 有關化學方程式
實驗一：取少量固體樣品，
 
 
澄清石灰水變渾濁		 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
實驗二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴加適量的
 
溶液		 有白色沉淀產生
 
 
（3）7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少？若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

細鐵絲在氧氣中燃燒會火星四射，某興趣小組對其產生原因進行探究．
（1）小組同學猜想與鐵絲的成份有關，常見的鐵合金有
生鐵
生鐵
和
鋼
鋼
．
（2）有些木炭在氧氣中燃燒的現象′（如圖1）與鐵絲在氧氣中燃燒現象（如圖2）相似，于是小組同學設計了以下的實驗方案，其中不合理的是
b
b

a．將粗細不同的純鐵絲，分別在氧氣中燃燒，對比不同．
b．將純鐵絲、細鋼絲在同一瓶氧氣中先后燃燒，對比不同．
c．將純鐵絲、細鋼絲分別在氧氣中燃燒，對比不同．
（3）小組同學取了幾種不同材質的鐵絲進行了在氧氣中燃燒的對比實驗，結果如下表：
鐵 絲 材 質 實 驗 現 象
純鐵絲 火星很少，燃燒不劇烈
低碳鋼絲 火星較多，燃燒劇烈
高碳鋼絲 火星四射，燃燒劇烈
通過對表中結果分析，于是可以初步得到結論：火星四射的現象可能與鐵絲中的
含碳量
含碳量
有關．請寫出與鐵絲燃燒火星四射有關的兩個化學方程式：①
3Fe+O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
；②
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
．
（4）某同學對課本上提出的“取幾根細鐵絲，擰成一束”進行實驗的原因進行了探究：
鐵絲根數 鐵絲燃燒情況
1根細鐵絲 燃燒不劇烈，有火星四射．
2根細鐵絲擰成一束 比1根鐵絲燃燒劇烈，火星四射明顯．
3根細鐵絲擰成一束 比2根鐵絲燃燒劇烈，火星四射更明顯．
因此，“取幾根細鐵絲，擰成一束”的實驗效果好的原因是
保持鐵絲持續燃燒所需的溫度
保持鐵絲持續燃燒所需的溫度
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如下圖所示．
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（1）操作1的名稱是
 
，該操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼燒濾渣l的目的是
 
．
（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關實驗數據，請你回答有關問題：
二氧化錳與氯酸鉀的質量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧氣所需的時間（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為
 
時，反應速率最快．分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是
 
（“不變”或“變大”或“變小”）．
②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是
 
；二氧化錳用量過多，產生氧氣的速率
 
（填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量
 
（填“是”或“不是”）越多越好．
【實驗2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖：應選擇：發生裝置為
 
（填編號），排空氣法收集裝置為
 
（填編號）．
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（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表．
驗實
號編		 試劑 前 10min 內產生
的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是
 
．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗
 
和實驗
 
（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
 
（例舉一種條件即可）．

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